高中化学苏教版必修2：1.1.3元素周期表及其应用课时提升卷.doc

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1、课时提升卷(三)元素周期表及其应用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2013·蚌埠高一检测)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A.①②　　　B.①③　　　C.②④　　　D.③④2.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　　)A.2种B.3种C.4种D.8种3.依据元素周期表及元素周期律，下

2、列推断正确的是(　　)A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M4.某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是(　　)A.第3周期第ⅤA族B.第2周期第ⅦA族C.第2周期第ⅤA族D.第3周期第ⅦA族5.下列说法正确的是(　　)A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱D.元素周期表中位于金属和非金

3、属分界线附近的元素属于过渡元素6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)A.单质的化学活泼性：Wb>aC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.(2013·福建高考)四种短周期

4、元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)YZMXA.原子半径ZLB.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.T、Q的氢化物还原性：T>

5、QD.L、T形成的简单离子核外电子数相等10.(能力挑战题)2012年5月，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)正式宣布元素周期表中增加116号元素Lv。下列关于Lv的说法正确的是(　　)A.Lv的最高价氧化物的水化物是强酸B.Lv是超铀元素，其原子的质量数为116C.Lv的钠盐的化学式为Na2LvD.Lv原子最外层电子数为6，且是金属元素二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

6、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：　　　　>　　　　>H2O>HF；第3周期：SiH4>PH3>　　　　>　　　　。(2)化合物的毒性：PH3>NH3，H2S　　　　H2O，CS2　　　　CO2，CCl4>CF4(填“>”或“<”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂(CF2Cl2)终于诞生了，其他类似的还可

7、以是　。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 　。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色A.①②③　　　B.②④⑤　　　C.②③④12.(12分)Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的某性质)。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：(1)第ⅡA族元素的最外层电子数(　　)(2)第3周期元素的最高化合价(　　)(3)第3周期Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径(　　)(4)第2、3周期元素随原

8、子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)(　　)Ⅱ