高中化学苏教版必修2：1.1.3元素周期表及其应用每课一练.doc

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1、第三课时　元素周期表及其应用（时间：30分钟）考查点一　元素周期表的结构1.下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）。A.有16个族，就是有16个纵行B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属D.第n周期第n主族的元素均为金属解析　周期表中16个族，18个纵行；所含元素种类最多的族为第ⅢB族，第1周期第ⅠA族为非金属。答案　C2．下列叙述正确的是(　　)。A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱

2、金属元素是指ⅠA族的所有的元素解析　选项A中，F和O元素一般只有负价，没有正价；选项B，第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D，第ⅠA族元素包括H，H不是碱金属元素。答案　C3.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。（2）B位于元素周期表第　　　　　　周期，第　　　　　　族。（3）C的原子结构示意图为___________

3、______。（4）比较B、C的原子半径，B　　　　　　C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　。解析　本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变规律。依据题意A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有（x－1）＋（x＋1）＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别

4、为氮、硫、氟。硫的原子半径比同主族的氧要大，而氧比同周期的氟大，因此，硫的原子半径大于氟的原子半径。答案　（1）氮　硫　氟　（2）3　ⅥA　（3）　（4）>　2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4考查点二　同周期、同主族元素性质的递变规律4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）。A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析　Li、

5、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，B正确；O与S为同主族元素，且O的核电荷数小于S，因此O的非金属性比S强，D正确。答案　C5.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（　　）。　　　　　　　　　　　　　　　　　A.Y

6、.X

7、属元素是　　　　　　，最活泼的非金属元素是　　　　　　，最不活泼的元素是　　　　　　。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　　　　，碱性最强的是　　　　　　，称为两性氢氧化物的是　　　　　　，写出这三者之间相互反应的化学方程式：　　　　　，　　　　　，　　　　　　　。（4）在这些元素中，原子半径最小的是　　　　，原子半径最大的是　　　　　　。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是　　　　　　，请设计化学实验加以证明：______。在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是　　　，请设计化学实验加以证明：

8、_____。解析　首先根据元素周期表中的位置确定各元素，然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时还应结合相关的元素化合物的性质进行实验设计。答案　（1）N　Si　S　（2）K　F　Ar　（3）HClO4　KOH　Al（OH）3　3HClO4＋Al（OH）3===Al（ClO4）3＋3H2O　HClO4＋KOH===KClO4＋H2O　KOH＋Al（OH）