高中化学1.1.3反应焓变的计算每日一练鲁科版选修4.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第3课时反应焓变的计算知识点一盖斯定律的应用221kJ·mol－11．已知：HO(g)===HO(l)H＝QC2H5OH(g)===C2H5OH(l)H＝Q2kJ·mol－1－1252223CHOH(g)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(g)H＝QkJ·mol若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(1＋2＋3)kJB．0.5(1＋2＋3)kJQQQQQQC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ答案D解析由盖斯定

2、律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l)H＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，故放出的热量为－(3Q1－Q2＋Q3)kJ。2．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)H1＝－2983.2kJ·mol－1①5214102·mol－1②P(红磷，s)＋4O(g)===4PO(s)H＝－738.5kJ则白磷转

3、化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。答案P4(白磷，s)===4P(红磷，s)＝－29.2kJ·mol－1红磷低HH＝H1－4H2＝(－2983.2＋4×解析①－②×4得P4(白磷，s)===4P(红磷，s)738.5)kJ·mol－1＝－29.2kJ·mol－1，白磷转化为红磷是放热反应，所以反应物的能量大于生成物的能量，故生成物红磷的能量低，白磷的稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。知识点二反应热计算kJ·mol－1，当它氧化

4、生成3．已知葡萄糖的燃烧热是H＝－28401g液态水时放出的热量是()A．26.3kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ答案A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)H＝－2840kJ－1·molH据此建立关系式6H2O～6×18g2840kJ1gx解得x＝2840kJ×1g＝26.3kJ，A选项符合题意。6×18g4．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成－113的CO2需消耗5mol·L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g

5、)＋2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的H为()A．8QkJ·mol－1B．16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－1答案D解析建立关系式：HCH～4CO～8KOH～41021mol4mol8molH-1-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5mol·L－1×0.1LQkJ则＝－8mol×QkJ·mol－1QkJ·mol－1＝－16。H0.5mol练基础落实1．根据以下3个热化学方程式H＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(

6、l)2222－12HS(g)＋O(g)===2S(s)＋2HO(l)H＝－QkJ·mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)H＝－Q3kJ·mol－1判断Q、Q、Q三者关系正确的是()123A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案A2．已知25℃、100kPa条件下：·mol－14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)＝－2834.9kJH·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)H＝－3119.1kJ由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

7、B．等质量的O比O能量低，由O变为O为放热反应2323C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O比O稳定，由O变为O为放热反应2323答案AH＝284.2kJ·mol－1，解析将两个热化学方程式，经叠加处理得：3O2(g)＝2O3(g)所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CHOH都是重要的能源物质，它们的3燃烧热依次为－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可