2020版高中化学1.1.3反应焓变的计算课件2鲁科版.pptx

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1、组织建设化学·选修4第3课时反应焓变的计算了解盖斯定律能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算教学目标H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=–184.6kJ·mol-1物质变化能量变化意义在298K时，1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放热184.6kJ。复习已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=–184.6kJ·mol-1则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为（）A、+184.6kJ·mol-1B、–92.3kJ·mol-1C、–369.2kJ·mol-1

2、D、+92.3kJ·mol-1D规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反复习生成物反应物减半如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=?不能很好的控制反应的程度，故ΔH不能直接通过实验测得。思考AB请思考：登山时，由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关在大量实验的基础上，瑞士科学家盖斯总结出如下规律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径

3、无关。一、盖斯定律ΔH2>0ΔH1<0S（始态）L（终态）ΔH1+ΔH2=0如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2ΔHΔH1ΔH2ABC影响反应热的因素（1）与温度、压强有关（2）与物质的状态有关（3）与反应物的用量有关（4）与反应途径无关——盖斯定律二、盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。不能很好的控制反应的程度，故ΔH不能直接通过实验测得。如何测出下列反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=?遗留问题

4、②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=–283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=–393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3–ΔH2=–393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=–110.5kJ/mol目标方程式的“四则运算式”的导出相互关系。写出目标方程式确定“中间物”，用消元法逐一消去“中间物”，导出焓变的“四则运算式”。应用盖斯定律的关键导出四则运算式的方法【例1】已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

5、ΔH1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)ΔH2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变ΔH4=+178.2kJ/mol④=②＋③－①【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题，已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)ΔH2=-35.1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)ΔH3=-

6、72.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)ΔH4=-52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)ΔH5=？则第⑤个方程式中的反应热ΔH是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得：即ΔH5=+16.3kJ/mol⑤=④+③+②-①课时小结一、盖斯定律二、盖斯定律的应用不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们

7、的反应热数据。