2020版高中化学1.1.3反应焓变的计算课件1鲁科版.pptx

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1、思考：由起点A到终点B有多少条途径?从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?AB300m某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。焓变新知预习始态和终态途径ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5盖斯定律代数和互动探究则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1。答案：D(

2、1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和反应产物的能量和计算：ΔH＝反应产物的能量和－反应物的能量和。(3)根据反应物和反应产物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－反应产物的键能和。探究3：试总结反应热计算的类型和方法。(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“乘”、“除”、“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。(5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。(6)根据比热公式进行计算：Q＝－cmΔT。探究4：根据热化学方程式进行计算时注意哪些问题？(1)反应焓变的数值与

3、各物质的化学计量数成正比。因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。(2)正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。(3)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(4)多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(5)热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式完全进行时的反应焓变。答案：－241.8kJ·mol－1学习小结则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。3．反应热计算的类型和方法。(

4、1)根据反应物和反应产物的能量和计算：ΔH＝反应产物的能量和－反应物的能量和。(2)根据反应物和反应产物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－反应产物的键能和。(3)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“乘”、“除”、“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。(5)根据比热公式进行计算：Q＝－cmΔT。随堂训练答案：C答案：D答案：D答案：D答案：299答案：－9941