备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物FexC2O4yzH2O，并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844ng于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.0800nmol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的

2、Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800nmol/LKMnO4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00nmL。(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n85℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式

3、”或“碱式”)。(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。【答案】过滤加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O减小Fe4C2O45?10H2O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度70～85n?C可防止草酸分解；FexCO4y?zHO中的铁元素可能

4、含有Fe2，Fe2与KMnO4反应，高锰酸钾滴定22草酸时，需要排除Fe2的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80nmL，滴定后读数为25.80nmL，则消耗KMnO4溶液的体积为25.00nmL；KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00nmL；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为5Fe28H5Fe3Mn24H2O，洗涤液中含有Fe2，若不合并，消耗KMnO4标准液的体积减小；根据方程式可知，nFe25nMnO450.0800nmol/L10nmL103L/mL4103mol，nH

5、2C2O45nMnO450.0800nmol/L25nmL103L/mL5103mol220.844ng4103mol56g5103mol88ng/mol，nH2Omol0.01nmol，18ng/mol则nFe：nC2O42：nH2O4：5：10，黄色化合物的化学式为Fe4C2O45?10H2O，故答案为：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；减小；Fe4C2O45?10H2O。【点睛】亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验时防止亚铁离子干扰草酸的测定是解答关键。2．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2Cr

6、O42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知c(Cr2O

7、72-)pH增大_____（选填“增大”，c(CrO42-)“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明6+价铬盐氧化性强弱为Cr272-42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧O__________CrO化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理