东莞备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理综合考查.docx

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1、东莞备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应原理综合考查一、化学反应原理综合考查1．Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：①已知：常温下，初始浓度为-1的Na2-+1.0molL·2CrO4溶液中c(Cr2O7)随c(H)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。③Cr3+

2、与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的3+-5-1（即c(Cr)降至1.0×10mol·L沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数

3、的变化关系如图所示。已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：电解质电离常数H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-732Ob×10-5NH·HK=1.74（i）(NH423溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。)SO（ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3-)=_________。【答案】2-+2-＋H2O1:6+-+2-)＞CrO4＋2HCr2O7Cr2O35c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO3c(OH-)碱H2SO3的第二电离常数Ka2=1.02×10-7小于

4、NH3·H2O的电离常数Kb，故SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性3:1【解析】【详解】(1)①从图中可以看出，2-++-7mol/L时，c(Cr2O7)随c(H)的增大而不断增大，当c(H)=6.0×10272-)=0.4mol/L，此时反应达平衡状态，所以此反应为可逆反应。由此可得42-转化c(CrOCrO为Cr2O72-的离子方程式为CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O答案为CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O②依据电子守恒，氧化剂Cr2O72-与还原剂Fe2+的关系为：Cr2O72-——6Fe2+从而得出还原过程中氧化剂与还原剂的物

5、质的量之比为1:6。答案为1:6；③Cr3+与Al3+的化学性质相似，说明Cr3+在水溶液中易发生水解反应，最终生成Al(OH)3，灼烧时再分解为铬的氧化物。所以对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为Cr2O3。答案为Cr2O3④Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3)c3(OH)1.0105c3(OH)1.0×10-32c(OH)109mol/L，pH=5。答案为5；(2)①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，全部生成NaHSO3，此时溶液pH约为3，则表明HSO3-以电离为主。发生的电离、水解反应方程式为：HSO3-

6、H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-、H2OH++OH-且前面反应进行的程度大于后面反应，从而得出溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。答案为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)4234+32-都将发生水解，从表中数据Ka2=1.02×10-7、②（i）在(NH)SO溶液中，NH、SOKb=1.74×10-5可以看出，HSO3-的电离常数小，SO32-的水解常数大，所以溶液呈碱性。答案为碱；溶液呈碱性的原因是：溶液H23a2×10-7小于NH32

7、SO的第二电离常数K=1.02·HO的电离常数b32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性。K，故SO答案为：H23a2-7小于NH32b32-的水解SO的第二电离常数K=1.02×10·HO的电离常数K，故SO程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性。（ii）图中b点时溶液pH=7，此时c(HSO3-)=c(SO32-)，则c(NH4HSO3)=c[(NH4)2SO3]，从而得出+-n(NH4)：n(HSO3)=3：1答案为3：1。2．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将