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时间:2021-01-02
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1、备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶化学反应原理(1)一、化学反应原理1.水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4·H2O+Na2CO3+NaCl。实验1:制备NaClO溶液(己知:3NaClO2NaCl+NaClO3)。(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器
2、有_______________。(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。实验2:制取水合肼(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分NH·H2O会参与A中反应并产生大量氮气,24降低产品产率,该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3:测定馏分中水合肼的含量(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成2
3、50mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液。用-1的碘的标准溶液滴定。(已知:N2422220.15molL·H·HO+2I=N↑+4HI+HO)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体,则测量结果会___________“偏大”“偏小”“无影响”)。②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液③
4、实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。【答案】MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O量筒、烧杯、玻璃棒防止NaClO分解,影响水合肼的产率N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl偏大d25%【解析】试题分析:由图可知,装置I由二氧化锰和浓盐酸制备氯气;装置II由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠;装置III是尾气处理装置;图乙中的由CO(NH2)2与NaOH、
5、NaClO反应制备水合肼。实验1:制备NaClO溶液(己知:3NaClO2NaCl+NaClO3)。(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒。(3)由题中信息(己知:3NaClO2NaCl+NaClO3)可知,图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO分解,影响水合肼的产率。实验2:制取水合肼(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2
6、42O会参与A中反应并产生大量氮气,H·H降低产品产率,该过程中反应生成氮气的化学方程式为N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl。充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3:测定馏分中水合肼的含量(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液。用-1(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)0.15molL·的碘的标准溶
7、液滴定。①水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体控制溶液的pH,则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘,所以测量结果会偏大。②下列实验操作:a.锥形瓶清洗干净后未干燥,不影响测定结果;b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡,则标准液的体积读数偏小;c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视,则标准液的体积读数偏小;d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液,则标准液会被残留的水稀释,从而消耗标准液的体积偏大。综上所述,能导致馏分中水合肼的含量测定
8、结果偏高的是d。③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,由反应的化学方程式N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O可知,n(N2H4?H2O)=n(I2)==0.0015mol,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为25%。点睛:本题考查物质制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分数的溶液所用的实验仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等,题目难度中等。明确实验目的为解答关键,较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应用的能力、处理实验数据的
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