备战高考化学备考之物质的量压轴突破训练∶培优篇.docx

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1、备战高考化学备考之物质的量压轴突破训练∶培优篇一、高中化学物质的量1．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。(4)实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol?L-1的HNO3溶

2、液，但是在实验室中只发现一瓶8mol?L-1的HNO8mol?L-1的HNO3溶液，该小组用3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。②该实验中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A．取用8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作C．8mol?L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D．定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，

3、未进行任何操作【答案】BaSO43233500mL容量瓶100玻璃棒62.5ACBaCO过滤NaCOHNO【解析】【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。【详解】（1）加入过量的Ba(NO32242332反应生成43)，NaSO、NaCO和Ba(NO)BaSO、BaCO沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3；（2）

4、①②③中均进行的分离操作是分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；（3）溶液3为NaNO323323和NaCO的混合物，加入稀HNO，可除去NaCO，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na233CO；HNO；（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：500mL容量瓶；100；玻璃棒；②设需要量取8mol

5、?L-1的HNO-1-3-1-33溶液VmL，则8mol?L×V×10L=1mol?L×500×10L，解得：V=62.5mL，故答案为：62.5；③A．取8mol?L-1的HNO3溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验

6、结果无影响，故E错误；故答案为AC。－12．实验室需要配制0.1mol·LCuSO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片张滤纸。(2)计算，应选择下列________。A．需要CuSO4固体8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4固体7.7g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度

7、会(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同________。________。)。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。【答案】胶头滴管500mL容量瓶AC偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】