备战高考化学备考之物质的量压轴突破训练∶培优易错试卷篇含详细答案.docx

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1、备战高考化学备考之物质的量压轴突破训练∶培优易错试卷篇含详细答案一、高中化学物质的量1．I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；(3)分离39％的乙醇溶液___________；(4)分离溴的氯化钠溶液____________；Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关

2、知识进行填空已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________1000m【答案】BDAC58.5V－11000dw－158.5cmol·Lmol·L58.51000d【解析】【分析】I.根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；Ⅱ.根据公式nmn1000、c、c=进行计算。MVM【详解】I.(1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙

3、悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B；(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D；(3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A；(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C；Ⅱ.(1)NaCl的物质的量为nm=mg=mmol，则NaCl溶液的物质的量浓度是M58.5g/mol58.5mmol1000m1000mc=58.5-3L=molL-1，故答案为：58.5VV1058.5V－1；mol·L(2)根据公式c=1000可知，该溶液的物质的量

4、浓度是c=1000dwmolL-1，故答案M58.51000dw－1；为：mol·L58.5(3)由c=1000可知，M58.5c。1000d【点睛】=cM，则该溶液的质量分数是58.5c，故答案为：10001000d1000该公式c=中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为Mg/cm3，是同学们的易忘点。2．（1）在Na242433＋-10.3的混合溶液中，测得Al浓度为0.1mol·L，加入等体积SO和Al(SO)-1的BaCl2溶液恰好使42-完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为____。mol·LSO-1的K24-1的Al243（2）将0.1mol·

5、L溶液、0.2molL·溶液和纯水混合，要使混合液中KSO(SO)＋、Al3＋、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比___。(忽略体积的变化)-12：1：1【答案】0.3mol·L【解析】【详解】(1)1Ln(Al3＋c·V－1n(SO)2＋0.3设混合溶液体积为)＝0.1molL·×1L0.1mol，＝n(Ba)＝。＝＝－1×1＝L0.3mol。由电荷守恒可得：3n(Al3＋＋＋)＝mol·L)＋n(Na)＝2n(SO)，所以n(Na2n(SO)－3n(Al3＋＋)

6、＝＝＝＝0.3molL·)＝2×0.3mol－3×0.1mol＝0.3mol，c(Na－1，故答案为：0.3mol·L-1；(2)设KSO溶液、Al(SO)溶液、纯水三者的体积分别是xL、yL、zL，则0.2x＝0.1×＋(xy＋24243z)、0.4y＝0.1×＋(xy＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×＋(xy＋z)，解得x＝2y＝2z，所以KSO溶液、24Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1。3．按要求完成下列各小题（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目

7、之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，还原性最弱的阴离子是___，氧化性最强的离子是___，既有氧化性又有还原性的离子是___。（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加试剂___，离子方程式___。【答案】17：1414：111：17：11Cl-Cu2+Fe2+稀H2SO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶