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时间:2020-12-20
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1、高考化学备考之物质的量压轴突破训练∶培优篇一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1.半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)=____________。(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已
2、知:NaCOKCO232320℃碱液最高浓度2.08.0(mol/L)碱的价格(元/kg)1.259.80若选择Na23__________;缺点是____________。如果选择CO碱液作吸收液,其优点是KCO碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?23___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________(4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、
3、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。_________________②该实验方案中,步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是:_________________。③该实验方案中,步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。【答案】硝酸铅(或硫酸铜)黑色沉淀3:1价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O除去半水煤气中的CO2(包括H2S)和H2OIV【解析】【分析】【详解】(1)硫化氢能与重金属生成沉淀,所以将半水煤气样品通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中,出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。(2)若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,经CO变
4、换后H2O转化为氢气,则根据方程式可知所得的气体中:V(H2):V(N2)=(38+28):22=3:1。(3)根据表中数据可知若选择Na23碱液作吸收液,其优点是价廉,而缺点是吸收2COCO能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾,所以使碱液循环使用可以降低成本,反应的化学方程式为2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O;(4)①由于半水煤气中含有二氧化碳,所以首先利用碱液除去二氧化碳,干燥后再通过氧化铜反应,利用浓硫酸吸收产生的水蒸气,利用碱液吸收产生的二氧化碳,进而计算体积分数。所以流程为。②Ⅰ中KOH吸收CO2和H2S,Ⅱ中浓硫酸吸收水蒸气,干燥气体。③氢气还原氧化铜生成水
5、蒸气,浓硫酸吸收水蒸气,所以该实验方案中,步骤半水煤气中H2的体积分数。【点睛】Ⅳ可以确定“教真实的化学,学有用的知识”已成为大家的共识,现在的化学试题强调化学与生活的交融,突出理论联系生产、生活实际和科技前沿,强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境,真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性,这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息,弄清这些信息之间的逻辑关系,特别是确定性信息和未知信息之间的关系,为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价,要分析它由几个部分组成,每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用,为什么要这样设计,这样设计的优缺点如何,可以如何改
6、进等等,这些都是高考中考查综合能力的重点。2.用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000molL·-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E容.量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,__,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】B用胶头滴管滴加蒸馏水至
7、溶液凹液面正好与刻度线相切ACD【解析】【分析】(1)配制溶液在烧杯中溶解,需要玻璃棒搅拌,转移到容量瓶中定容,当液面接近容量瓶刻度线时,需用胶头滴管滴加液体;(2)当液面接近容量瓶刻度线时,改用胶头滴管滴加;(3)结合cnn偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低;及不当操作可知,V【详解】(1)配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,使用的仪器为:
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