人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二章第四节化学反应进行的方向1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.将NO2球浸泡在热水和冷水中B.向H2O2溶液中加MnO2粉末C.T(℃)2550100水的离子积常数w－14)1.015.4755.0K(×10D.c(氨水)/mol·L－10.10.01pH11.110.62、某反应2AB(g)垐?C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应噲?的H、S应为()A.H<0,S>

2、0B.H<0,S<0C.H>0,S>0D.H>0,S<03、在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)垐?现从两条途径分别建立平衡,途径Ⅰ:A、噲?C(g)+3D(g),B的起始浓度均为－1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为－1－12mol·L2mol·L和6mol·L,以下叙述正确的是()A.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B.达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同D.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同答案1

3、、B2、C3、C1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与焓变有关答案：AB解析：△H-T△S<0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵

4、变大于零，都对△H-T△S<0做出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D不正确。5、下列过程是非自发的是（）A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰答案：B解析：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。天然气燃烧需要外界提供能量，使温度达到着火点。故天然气燃烧不是自发反应，所以选B。2