高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向学案 新人教版选修4

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1、第四节化学反应进行的方向考纲解读能用焓变和熵变说明化学反应的方向预习提纲一、自发过程与自发反应1．自发过程（1）含义：在一定条件下，不用借助于就可以的过程。（2）特点：体系趋向于从状态转化为状态（体系对外部或者能量）在密闭条件下，体系有从自发转化为的倾向。2．自发反应在给定的一组条件下，一个反应可以地进行到程度。二、化学反应进行方向的判据1．焓判据用判断反应进行的方向。2．熵判据（1）熵用来度量体系程度的物理量。熵值越大，程度越大。符号为。单位。（2）熵增原理在于外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变（符号为）零。（3）熵判据用熵变来判断反应进行的方向。3．

2、复合判据过程自发性只能用于判断过程的，不能确定过程和过程。综合考虑和的复合判据，将更适合与所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。典型例题【例1】过程的自发性的作用是（）A、判断过程发生的速率B、确定过程是否一定发生C、判断过程的方向D、判断过程的热效应【例2】对反应的方向起作用的因素判断不正确的是（）A、有时焓变对化学反应的方向起决定性作用B、有时熵变对化学反应的方向起决定性作用C、焓变和熵变是判断化学反应方向的两个主要因素D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【例3】下列过程属于非自发性的是（）A、墨水扩散B、天然气的燃烧C、室温下

3、水结成冰D、酸和碱发生中和反应【例4】下列在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是（）A、Ag2O（s）=2Ag（s）+1/2O（g）B、Fe2O3（s）+2/3C（s）=2Fe（s）+2/3CO2（g）C、N2O4（g）=2NO2（g）D、6C（s）+6H2O（l）=C6H12O6（s）【例5】下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（　　）A、DH＞０，DS＜０　　　　　　　　  B、DH＜０，DS＞０C、DH＞０，DS＞０                  D、DH＜０，DS＜０同步练习1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

4、（）A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少2．下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、自发反应在恰当条件下才能实现D、自发反应在任何条件下都能实现3．自发进行的反应一定是（）A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应4．下列说法正确的是（）A、放热反应一定是自发进行的反应B、吸热反应一定是非自发进行的反应C、自发进行的反应一定容易发生D、有些吸热反应也能自发进行5．过程的自发性的作用是（）A、判断过程的方向B、确定过程是否一定会发生C

5、、判断过程发生的速率D、判断过程的热效应6．下列过程是非自发的是（）A、水由高处向低处流B、天然气的燃烧C、铁在潮湿空气中生锈D、室温下水结成冰7．水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A、Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)B、Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g)C、Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)D、Sm(g)＞Sm(s)＞Sm(l)8．下列过程属于熵增加的是（）A、一定条件下水由气态变为液态B、高温高压条件下使石墨转化为金刚石C、散落的火柴的无序排列D、CO点燃时生成CO29．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－

6、393.5kJ/mol，C（金刚石、s）+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是（）A、石墨转化成金刚石是自发进行的过程B、金刚石转化成石墨是自发进行的过程C、相同质量时，石墨比金刚石能量低D、相同质量时，金刚石比石墨能量低10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应11．碳酸铵［(NH4)2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说

7、法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B、其分解是因为外界给予了能量C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解12．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）A、化学反应的熵变与反应的方向无关B、化学反应的熵变直接决定了反应的方向C、熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D、熵值增大的反应都能自发进行13．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D、熵变小于0而焓变大于0