高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向教案 新人教版选修4.doc

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1、第四节化学反应进行的方向本节教材分析（1）三维目标知识与技能：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。（2）教学重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。（3）教学难点：判断化学反应进行的方向。（4）教学建议1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2、启发学生学会归纳、概括，

2、对信息进行加工，得出结论；3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。新课导入设计导入一[联想、质疑]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？[课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。导入二〖引入〗

3、水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？〖副板书〗在25℃和1．01×105Pa时，2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)∆H=56．7kJ／mol(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)∆H=74．9kJ／mol〖分析〗不难看出，上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热（焓变）来判

4、断反应进行的方向是不全面的。那么究竟如何来判断反应的自发性呢？科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”2用心爱心专心的自然现象，提出了互相关联的能量判据和熵判据，为最终解决反应自发性问题提供了必要的依据。2用心爱心专心