全国备战高考化学化学反应原理综合考查的综合备战高考模拟和真题分类汇总一.docx

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1、全国备战高考化学化学反应原理综合考查的综合备战高考模拟和真题分类汇总(1)一、化学反应原理综合考查1．研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：(1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生反应：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。A.上述反应的△H=-91kJ·mol-1B.该反应自发进行的条件为高温C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和?HD.b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞

2、第Ⅰ阶段(2)若反应COg2H2gCH3OHg1L()+在温度不变且体积恒定为密闭容器中发生，反应()?()过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：时间/min051015H242CO21CH3OHg)00.7(①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)BCO与CH3OH的物质的量之比保持不变.C.混合气的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变②若起始压强为P0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反

3、应速率v(H2)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内平衡常数：K(M)_____K(L)；压强：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)(4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯()。电解时，阴

4、极的电极反应式是_________。P09-2＜＞－【答案】ADBC2kPa（可不带单位）2nCO212ne30P+0+12nH+=+4nH2O【解析】【分析】【详解】(1ACOg2H2gCH3OHgH).对于反应()+)，根据反应过程中能量的变化图可得△()?(=正反应的活化能-逆反应的活化能419kJmol-1510kJmol-1=-91kJmol-1，A项正确；=·-··B.该反应正向是气体粒子数目减小的反应，属于熵减过程△S＜0，根据△G=△H-T△S，△G＜0可自发，需要低温环境才可以自发，B

5、项错误；C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但是?H只与反应始末状态有关，与反应途径HC项错误；无关，?故不变，D.b过程中第I阶段正反应活化能较高，故活化分子的百分含量较低，因此化学反应速率较慢，b过程的反应速率：第I阶段＜第Ⅱ阶段，D项正确。故说法正确的选AD。(2)①A.对于反应CO(g)+2H23，当v正(H2逆(CH3OH)时，反应到达平(g)?CHOH(g))=2v衡，2v正(H2)=v逆(CH3OH)，正逆反应各物质速率不成比例，未达到平衡，故A项错误；B.反应物CO与生成物CH3O

6、H的物质的量之比从开始反应逐渐减小，若保持不变可以说明达到平衡，B项正确；C混合气的平均相对分子质量数值上等于摩尔质量M=m，因为质量守恒m不变，该反应.n正向是气体粒子数目较小方向，n会减小，M会增大，达到平衡之后M不变，故C项正确；D.混合气体的密度=m，m不变容器体积固定，则混合气体的密度是个定值，一直不变，V不能做平衡的判定依据，D项错误；故能作为判断该反应达到平衡标志的是BC；②同温1L容器中，气体的物质的量与压强呈正比，初始加入2molCO和4molH2，混合气体共6mol，起始压强为P0k

7、Pa，则起始氢气的分压2P0kPa，反应10minH2的物质的量3为2mol，是原来氢气物质的量的一半，反应10minH2的分压102的3PkPa，故10min内HPH2=2PkPa1PkPaP0kPa/min；反应10minH2的物质的反应速率v(H2)=t3030=3010min量为2mol，CO的物质的量为1mol，生成的甲醇为1mol，混合气体共4mol，那么H2的物质的量分数0.5，CO和甲醇的物质的量分数均为0.25。反应15min和反应10min数据一样，故10min已经达到平衡。由于气体

8、的物质的量与压强呈正比，故P0n03，得==P平n平2P平=2P0kPa，则平衡时H2的分压PH2=0.5×2P0=1P0kPa，同理PCO=333PCH3OH=0.25×2P0=1P0kPa，该温度下平衡常数36P(CH3OH)1P0kPa96kPa-2；Kp=2==P(CO)gP2(H2)1P0kPa1P0kPaP0263(3)根据CO的平衡转化率-TP图分析，其他条件不变（观察甲或者乙），升高温度，CO-的平衡转化率降低，根据平衡移动