全国备战高考化学化学键的综合备战高考模拟和真题分类汇总.docx

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1、全国备战高考化学化学键的综合备战高考模拟和真题分类汇总一、化学键练习题(含详细答案解析)1.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期,且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素(1)B元素

2、符号为____,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为___,用电子式表示C与E形成化合物的过程____,D形成的简单离子的结构示意图为____。(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。(3)非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:__。【答案】Al极性2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素,则期中单核离

3、子半径最小的,则A为O元素;B阳离子与A离子电子数相同,且是所在周B为Al;C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外),则C为Na;D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味,则D为S元素;E与D同周期,且在该周期中原子半径最小,则E为Cl;F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物,则F为N元素;G是形成化合物种类最多的元素,则G为碳元素;(1)由分析可知B元素符号为Al,O与Na以原子个数比为1:1形成的离子化合物是NaO,电子式为;离子化合NaCl的电子式形成过程

4、为22,S2-的离子的结构示意图为;(2)NH3是由极性键形成的极性分子,实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)S的原子半径大于Cl的原子半径,所以S得电子的能力比Cl弱,即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。2.海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:(1)氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。(2)溴在周期表中的位置_________。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请

5、说明下列递变规律的原因。①熔点按F2222的顺序依次升高,原因是______________。、Cl、Br、I②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大,原因是____________。(4)已知X22g)222(g)+H(2HX(g)+Q(X表示Cl、Br),如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X22Q_____0(填“>、”“<或”“=)”。(g)与H(g)反应的反应热,②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式,K=______(表达式中写物质的化学式)。(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体,在(CN)2中C显+3价

6、,N显-3价,氮元素显负价的原因_________,该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,写出(CN)2的电子式_____。【答案】185第四周期、ⅦA(都对得1分)F2222都是分子晶体,相对分、Cl、Br、I子质量依次增大,分子间作用力依次增强。从Cl-、Br-、I-半径依次增大,失电子的能力2c(HBr))氮原子半径小于碳原子,氮原子吸依次增强,还原性依次增大>K=(cBr2cH2引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价【解析】【详解】1氯离子原子核外有18个电子,为不同的运动状态,处于5种不同的轨道,故答案为

7、:18;5;2溴与氯在同一主族,核电荷数为35,在周期表中第四周期、ⅦA,故答案为:第四周期、ⅦA;3①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大,且都属于分子晶体,单质的相对分子质量越大,则熔点越高,故答案为:F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强;②元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越强,非金属性ClBrI,Cl、Br、I半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大,故答案为:从Cl、Br、I半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大;4①由图象可知,升高温度平衡常数减

8、小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,Q0,故答案为:;②同一温度时,a曲线的K值最大,说明卤素单质与氢气化合的能力最强,Cl222、Br中Cl的氧化性

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