2020-2021全国备战高考化学化学反应原理的综合备战高考模拟和真题汇总附答案解析.docx

《2020-2021全国备战高考化学化学反应原理的综合备战高考模拟和真题汇总附答案解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2020-2021全国备战高考化学化学反应原理的综合备战高考模拟和真题汇总附答案解析一、化学反应原理1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图

2、示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。（4）经过计算，

3、血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。【答案】②⑤偏小21.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电

4、荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x，解×2得，x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；(4)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4-4mol×10，根据反应方程式2MnO4-224+═2Mn2+2224，可知：+5HCO+6H+10CO↑+8HO，及草酸钙的化学式CaCO2+5--4-42+-4224)=2.5×2.4×mol=610×10mol，C

5、a的质量为：40g/mol×6×10n(Ca)=n(HCO)=n(MnO24mol=0.024g=24mg，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将

6、称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。2．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na22322232℃熔SO?5HO．NaSO?5HO于40-45化

7、，48℃分解；Na223易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所SO示。Ⅰ．制备Na2S2O3?5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2

8、S2O3+CO2。①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。Ⅱ．分离Na2S2O3?5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用