2020-2021全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考模拟和真题分类汇总附详细答案.docx

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1、2020-2021全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考模拟和真题分类汇总附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫Cu和Cu。b．CuO2酸，生成Cu2+和H2O2。c．H2O2有弱酸性：H2O2H++HO2-，HO2-H++O22-。编实验现象号向1mLpH＝2的1mol·L-1CuSO4溶液中加入Ⅰ溶液出现少量气泡0.5mL30%HO22向1mLpH＝3的1mol·L-1CuSO

2、4溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出Ⅱ现较明显气泡0.5mL30%HO2溶液2向1mLpH＝5的1mol·L-1CuSO4溶液中加入立即产生大量棕褐色沉淀，产Ⅲ生大量气泡0.5mL30%HO2溶液2（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。②依据Ⅳ中沉淀

3、完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmol·L-1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol-1，M(Cu2O)＝144g·mol-1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。（4）研究Ⅰ、

4、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。实验Ⅴ：在试管中分别取1mLpH＝2、3、5的1mol·L-1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明CuO2能够催化H2O2分解。（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是__。【答案】2H2+＝CuO+CuO2+反应产生的H2O2O22H2OH2O2Cu22H与H2O2具↑++↓+有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu1000a溶液96c中存在H2

5、O2+－－+2－2H+HO2，HO2H+O2，溶液pH增大，两个平衡均正向移，O2－度增大，使得CuO2沉淀量增大将Ⅲ中沉淀，洗，干燥，称取少量于管中，加入30％H2O2溶液，立即生大量气泡，反束后，得干燥后固体的量不CuO2的催化能力于Cu2+；随pH增大，Cu2+与H2O2反生成CuO2增多【解析】【分析】【解】（1）由意可知，在硫酸做催化作用下，双氧水分解生成水和氧气，反的化学方程式2H2O2O2↑+2H2O，故答案：2H2O2O2↑+2H2O；（2）①若Ⅲ中生成的沉淀CuO2，明双氧水与离子反生成氧化和水，反的离子方程式H2O2+C

6、u2+=CuO2↓+2H+，故答案：H2O2+Cu2+=CuO2↓+2H+；②由意可知，氧化能与溶液中离子反生成双氧水，双氧水具有氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化或，无法察到色沉淀，明假ⅱ可能成立，乙同学的点正确，故答案：CuO2与H+反生的H2O2具有氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法察到色沉淀Cu；③ag氧化的物的量ag，由方程式可得如下关系：CuO2+—EDTA，有96g/mol2—Cuag=cmol/L×V×10—3L，解得V=1000a96cml，故答案：1000a96c；96g/mol（3）由意可知，双氧水溶液

7、中存在如下离平衡H2O2++HO－、HO－++O2H22H2－，溶液pH增大，离子度减小，两个平衡均正向移，氧根度增大，使得氧化沉淀量增大，故答案：溶液中存在H2O2++HO－，HO－++O2－，溶液pHH22H2增大，两个平衡均正向移，O22－度增大，使得CuO2沉淀量增大；（4）若氧化能催化氧化分解，氧化分解速率加快，催化氧化的成和量不会生化，操作和象将Ⅲ中沉淀，洗，干燥，称取少量于管中，加入30％H2O2溶液，立即生大量气泡，反束后，得干燥后固体的量不，故答案：将Ⅲ中沉淀，洗，干燥，称取少量于管中，加入30％H2O2溶液，立即生大量气

8、泡，反束后，得干燥后固体的量不；（5）由以上可知，当溶液pH增大，双氧水溶液中氧根度增大，使得氧化沉淀量增大，氧化的催化能力于离子，使双氧水的分解速率增大，故答案：2的催化能力于