2020-2021全国备战高考化学氧化还原反应的综合备战高考真题分类汇总附详细答案.docx

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1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na23SO溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o–4–4i．25C时，部分物质的溶解度：AgCl1.9×10g；Ag2SO34.6×10g；Ag2SO40.84g。ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4pH变化如图所示。S微粒的物质的量分数随Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/LNa23pH=8），SO溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（该过程中发生的反应为AgCl+2SO32[Ag(SO3)2]3–+Cl–。（1）

2、用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。Ⅱ.酸化沉银（2m为AgCl，则溶液m中含4________。）经检测，沉淀S微粒的主要存在形式是（3）探究沉淀n的成分。①甲同学认为沉淀n一定不含Ag24，其依据是________。SO②乙同学认为沉淀n可能含Ag23SO，进行实验验证。i.本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。ii.乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag23。SOi.本实验设计的依据是：若沉淀n231微粒的总物质的量___（填含

3、AgSO，则溶液n中含Ag–“＞”、“＝”或“＜”）Cl物质的量。ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动HSO3-24AgCl23+的浓度很小还原AgSO的溶解度远大于或AgSO，溶液中Agb中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液＜e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．．．．．溶液n中加入稀硝酸使[Ag(

4、SO3)2]3–++–n中全部转化为Ag，Ag将Cl全部沉淀，由此可知溶液含Ag元素的微粒总物质的量不小于–加NaOH溶液调节pH至9~10n(Cl)【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag24的溶解度较大，故不会形成24SOAgSO沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有-3–Cl，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]全部转化为++––Ag，Ag将Cl全部沉淀

5、，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。【详解】I、（1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3-，促进AgCl的溶解平衡正向移动；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%，则溶液m4HSO3-；中含S微粒的主要存在形式是（3）①Ag2423+的浓度很小；SO的溶解度远大于AgCl或Ag

6、SO，溶液中Ag②i、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，32-具有还原性，则该实验涉及的依据是Ag23SOSO具有还原性；ii、沉淀中无Ag2SO3，则该沉淀不会使酸性KMnO4溶液褪色，故可以观察到a试管中酸性KMnO4溶液褪色，b、c试管中酸性KMnO4溶液依然呈紫色；③e中无沉淀生成，说明清液中没有-3–Cl，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]全部转化为++–n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于–Ag，Ag将Cl全部沉淀，由此可分析出溶液n(Cl)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，根据曲线图可知

7、，加入NaOH溶液调整pH到9-10即可。2．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式:_____________，Mg3N2的电子式为________。（2）现有23.5gNH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)①用E装置质量的增加来

8、验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。②请按气流由左至右的方向连接装置:A→E→D→B→→_____→_______→E(选择B