2020-2021备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应速率与化学平衡附详细答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应速率与化学平衡附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入－12245.0mL、0.01molL·0.1molL·HCO溶液，实验报告如下。①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。②表中V＝_________mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为K

2、MnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽

3、略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。【答案】温度4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效

4、果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；②实验1、2研究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4的浓度相同，故表中V＝4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn2+可能对反应有催化作用；（3）①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条

5、件相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；③如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2．研究不同pH时CuSO22分解的催化作用。资料：24溶液对HOa．CuO为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫Cu和Cu。b．CuO2酸，生成Cu2+和H222222++

6、HO2-，HO2-H++O22-。O。c．HO有弱酸性：HOH编实验现象号向1mLpH＝2的1mol·L-1CuSO4溶液中加入Ⅰ出现少量气泡0.5mL30%H2O2溶液向1mLpH＝3的1mol·L-1CuSO4溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出Ⅱ现较明显气泡0.5mL30%HO2溶液2向1mLpH＝5的1mol·L-14溶液中加入立即产生大量棕褐色沉淀，产ⅢCuSO生大量气泡0.5mL30%HO2溶液2（1）经检验生成的气体均为O24催化分解22的化学方程式是__。，Ⅰ中CuSOHO（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.Cu

7、O2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmol·L-1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设

8、ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol-1，M(Cu2O)＝144g·mol-1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的