备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应速率与化学平衡一.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应速率与化学平衡(1)一、化学反应速率与化学平衡1．无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取CuSO4质量B增重质量/gC增重质量E中收集到气体/g/g/mL①T10.6400.32000②T20.64000.2562V③T30.6400.160322.4Y④T40.64040.19233.6X（1）实验过程中A中的现象是______．D中

2、无水氯化钙的作用是_______．（2）在测量E中气体体积时，应注意先_______，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）实验①中B中吸收的气体是_____．实验②中E中收集到的气体是______．（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：_______．（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=_______g．（6）结合平衡移动原理，比较T34温度的高低并说明理由________．和T【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO3O22CuS

3、O42CuO+2SO↑+O2↑0.128T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：160g/mo10.004m

4、ol×80g/mol＝0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：0.256g＝0.004mol，64g/mo1氧气的质量为：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物质的量为：0.064g＝0.002mol，32g/mo1CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO2CuO+2SO↑+O2↑；4(5)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：160g/mo10.004mol×80g/mol＝0.32g30.0224；SO的质量为：0.16g，氧气的质量为

5、：22.432＝0.032g，根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根据表中实验③④的数据可知，43分解为22T温度生成氧气更多，因为SOSO和O是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2。【详解】(1)因为无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C，影响C的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先

6、冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温偏小；(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气，故答案为：SO32；O；(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：160g/mo10.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的质量为：0.256g0.256g，物质的量为：＝0.004mol，64g/mo1氧气的质量为：0.064g＝0.002mol，0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物质的量为：32g/mo1

7、CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO2CuO+2SO↑+O2↑；40.64g(5)0.64g硫酸铜的物质的量为＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：160g/mo10.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.022432＝0.032g，22.4实验③中理论上C增加的质量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根据表中实验③④的数据可知，