备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应速率与化学平衡一.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应速率与化学平衡(1)一、化学反应速率与化学平衡1.无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验,探究不同温度下气体产物的组成.实验装置如下:每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):实验组别温度称取CuSO4质量B增重质量/gC增重质量E中收集到气体/g/g/mL①T10.6400.32000②T20.64000.2562V③T30.6400.160322.4Y④T40.64040.19233.6X(1)实验过程中A中的现象是______.D中

2、无水氯化钙的作用是_______.(2)在测量E中气体体积时,应注意先_______,然后调节水准管与量气管的液面相平,若水准管内液面高于量气管,测得气体体积______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(3)实验①中B中吸收的气体是_____.实验②中E中收集到的气体是______.(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为:_______.(5)根据表中数据分析,实验③中理论上C增加的质量Y3=_______g.(6)结合平衡移动原理,比较T34温度的高低并说明理由________.和T【答案】白色固体变黑吸收水蒸气,防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO3O22CuS

3、O42CuO+2SO↑+O2↑0.128T4温度更高,因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应,温度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象,根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析;(2)气体温度较高,气体体积偏大,应注意先冷却至室温,若水准管内液面高于量气管,说明内部气压大于外界大气压,测得气体体积偏小;(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧气;(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为:160g/mo10.004m

4、ol×80g/mol=0.32g;SO2的质量为:0.256g,物质的量为:0.256g=0.004mol,64g/mo1氧气的质量为:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物质的量为:0.064g=0.002mol,32g/mo1CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2:2:2;1,则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO2CuO+2SO↑+O2↑;4(5)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为:160g/mo10.004mol×80g/mol=0.32g30.0224;SO的质量为:0.16g,氧气的质量为

5、:22.432=0.032g,根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根据表中实验③④的数据可知,43分解为22T温度生成氧气更多,因为SOSO和O是吸热反应,温度高有利于生成更多的O2。【详解】(1)因为无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体,故实验过程中A中的现象是白色固体变黑,因为碱石灰能够吸水,D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气,防止装置E中的水进入装置C,影响C的质量变化,故答案为:白色固体变黑;吸收水蒸气,防止影响C的质量变化;(2)加热条件下,气体温度较高,在测量E中气体体积时,应注意先

6、冷却至室温,若水准管内液面高于量气管,说明内部气压大于外界大气压,测得气体体积偏小,故答案为:冷却至室温偏小;(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧气,故答案为:SO32;O;(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为:160g/mo10.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的质量为:0.256g0.256g,物质的量为:=0.004mol,64g/mo1氧气的质量为:0.064g=0.002mol,0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物质的量为:32g/mo1

7、CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2:2:2;1,则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO2CuO+2SO↑+O2↑;40.64g(5)0.64g硫酸铜的物质的量为=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为:160g/mo10.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的质量为:0.16g,氧气的质量为:0.022432=0.032g,22.4实验③中理论上C增加的质量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根据表中实验③④的数据可知,

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