XX年高二化学下学期期中试卷（选修三）.docx

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1、XX年高二化学下学期期中试卷（选修三含答案)本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　XX—XX学年下学期高二期中考试化学试题　　时间：90分钟　　命题牵头学校：曾都一中　　分值：100分　　命题老师：　　注意事项：　　、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共6题。　　2、试题内容为化学选修三。　　3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。　　可能用到的相对原子质量：H：1　c：12　cl：35.5　S：32　k：39　　mn：55　　cu：64　　第I卷（48分）　　一、选择题　　．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质

2、量”一项，如H：1　c：12　cl：35.5　S：32等。请问对这些数值准确的说法应该是：　　A．某种核素的相对原子质量的近似值　　B．某种核素的相对原子质量　　c．某种元素的相对原子质量的近似值　　D．某种元素的相对原子质量　　2．下列现象与氢键无关的是：　　①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定　　A.①②③④　　B.④⑤　　c.③④⑤　　D.①②③　　3．下面有关晶体的叙述中，正确的是：　　A．金刚石为网状结构

3、，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子　　B．12g石墨中含有4NA个c—c键　　c．氯化铯晶体中，每个cs＋周围紧邻8个cl－　　D．干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻6个co2分子　　4．下列关于乙烯（cH2=cH2）的说法不正确的：（　　）　　A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化　　B．乙烯分子存在非极性键　　c．乙烯分子中4个H原子在同一平面上　　D．乙烯分子有6个σ键　　5．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（　　）　　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量　　B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s

4、22s22p6的变化需要吸收能量　　c．某元素基态原子的电子排布图　　D．ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6　　6．若不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（　　）　　A．氢键；分子间作用力；非极性键　　B．氢键；极性键；非极性键　　c．氢键；极性键；分子间作用力　　D．分子间作用力；氢键；非极性键　　7．下列说法不正确的是：（　　）　　①Nacl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s－sσ键与s－pσ

5、键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　　A．①②⑤　　B．①④⑥　　c．②③⑤　　D．②③⑥　　8．有关金属晶体的说法不正确的是：　　A．金属cu的晶体的配位数为12　　B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用　　c．金属的延展性可以用电子气理论解释　　D．金属mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68％　　9．下列有关说法正确的是：　　A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键　　B．

6、caF2晶体的晶胞如图2所示，每个caF2晶胞平均占有4个ca2＋，4个F—　　c．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动　　D．原子堆积模型如图4，可表示mg原子的堆积方式　　0．下列分子为极性分子的是：（　　）　　A、BF3　　B、Pcl3　　c、So3　　D、cS2　　1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中不正确的是：（　　）　　A．最高正化合价：③＞②＞①　　B．原子半径：②＞①＞③　　c．电负性：③＞①＞②　　D．第一电离能：

7、③＞②＞①　　2．下面的排序正确的是：（　　）　　A.晶体熔点由低到高：ccl4<cBr4<cI4<cF4　　B．硬度由大到小:金刚石>晶体硅>碳化硅　　c.熔点由高到低:Na>mg>Al　　D.晶格能由大到小:NaF>Nacl>NaBr>NaI　　3．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是：　　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变　　B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn4]2+　　c．用硝酸锌溶液

8、代替硫酸锌溶液进行实验，