2016年高二化学下学期期中试卷（选修三含答案).doc

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1、2016年高二化学下学期期中试卷（选修三含答案)201—2016学年下学期高二期中考试化学试题时间：90分钟命题牵头学校：曾都一中分值：100分命题老师：注意事项：1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共6题。2、试题内容为化学选修三。3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1　：12　l：3　S：32　：39n：u：64第I卷（48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　：12　l：3　S：32等。请问对这些

2、数值准确的说法应该是：(　　)A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量2．下列现象与氢键无关的是：(　　)①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定A①②③④B④⑤③④⑤D①②③3．下面有关晶体的叙述中，正确的是：(　　)A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子B．12g石墨中含有4NA个—键．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻

3、8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻6个2分子4．下列关于乙烯（H2=H2）的说法不正确的：（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量．某元素基态原子的电子排布图D．a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66．若不断地升高温度，实现”液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化。在变化

4、的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；非极性键．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键7．下列说法不正确的是：（）①Nal晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A．①②⑤B．①④⑥．②③⑤D．②③⑥8．有关金属晶体的说法不正确的是：(　　)

5、A．金属u的晶体的配位数为12B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用．金属的延展性可以用电子气理论解释D．金属g、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68％9．下列有关说法正确的是：(　　)A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．aF2晶体的晶胞如图2所示，每个aF2晶胞平均占有4个a2＋，4个F—．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示g原子的堆积方式10．下列分子为极性分子的是：（）A、BF3B、Pl3、S3D、S211．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23

6、p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。则下列有关比较中不正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①12．下面的排序正确的是：（）A晶体熔点由低到高：l4<Br4<I4<F4B．硬度由大到小:金刚石>晶体硅>碳化硅熔点由高到低:Na>g>AlD晶格能由大到小:NaF>Nal>NaBr>NaI13．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是：()A．反

7、应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道1414．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（）选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能小于原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大B2为直线形分子2分子中为sp杂化,键角为180°金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体DHF的沸点低于HlHF的相对分子质量小于