XX年高二下学期化学期中试卷（成都九校联考）.docx

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1、XX年高二下学期化学期中试卷（成都九校联考附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　XX～XX学年度（下期）高XX级期中联考试卷　　化　　学　　考试时间共90分钟，满分100分　　注意事项：　　.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。　　2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超

2、出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。　　3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。　　可能用到的原子量：H-1、c-12、N-14、o-16、Na-23、mg-24、Al-27、S-32、k-39、cl-35.5、P-31、Si-28　　一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）　　．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）　　A．Al　　s22s22p63s23p1　　B．S2-　　s22s22p63s23p6　　c．cu　[Ar]3d94s2　　D．ca　[Ar]4s2　　

3、2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）　　　　A．co2　　H2S　　B．NH3　　Hcl　　c．P4　　ccl4　　D．c2H4　　cH4　　3．下列描述中正确的是（　　）　　A．clo3-的空间构型为平面三角形　　B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式　　c．cS2为V形的极性分子　　D．SiF4和So32-的中心原子均为sp3杂化　　4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p

4、4。则下列有关比较中正确的是（　　）　　A．电负性：④＞③＞②＞①　　B．原子半径：④＞③＞②＞①　　c．第一电离能：④＞③＞②＞①　　D．最高正化合价：④＞③>②＞①　　5．已知An+，B+，cn-，D-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（　　）　　A．A>B>c>D　　B．D>c>A>B　　c．c>D>B>A　　D．A>B>D>c　　6．下列现象与氢键有关的是（　　）　　①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高　　

5、②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　　③冰的密度比液态水的密度小　　④HF在标况下为液态　　⑤H2o比H2S稳定　　A．①②③　　　B．①②③④　　c．①②③④⑤　　D．①②　　7．下列叙述正确的是（　　）　　A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸　　B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质　　c．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键　　D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电　　8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）　　A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛

6、起大量泡沫　　B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深　　c．向氯水中加caco3后，溶液漂白性增强　　D．在含有[Fe]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅　　9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）　　A．cH3coo—　　+H2ocH3cooH+oH—　　B．Hco3—+H2oco32—+H3o+　　c．cH3cooH+oH—cH3coo—+H2o　　D．Nacl+H2oNaoH+Hcl　　0．25℃时，水的电离达到平衡：H2oH++oH–　　△H＞0，下列叙述正确的是（

7、　　）　　A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c增大　　B．将水加热，kw增大，pH不变　　c．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c/c增大　　D．向水中加入少量NaoH固体，平衡正向移动，c降低　　1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）　　A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应　　B．Hcl和NaoH反应的中和热ΔH＝－57.3kj/mol，则H2So4和Ba2的反应热　　ΔH＝2×kj/mol　　c．同温同压下，H2＋cl2===2Hcl在光照和点燃条件下的ΔH相同　　D．等量的硫蒸气和硫固体

8、分别完全燃烧，后者放出热量多　　2．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1moly进行反应：　　2X＋y⇌Z，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）　　A．若增大压强，则物质y的转化率减小　　B．将容器体积变为5L，Z的平衡浓度变为原来的2倍　　c．y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/　　D．若升