化学平衡常数讲解学习.doc

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1、…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………江苏省东台中学高二化学练习37化学平衡常数编写：赵荣进审核：崔业平2010-12-14主干知识一、化学平衡常数的表达式1.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，化学平衡常数的表达式为：K=2.平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，K值越大，表示反应3.同一条件下,正、逆反应的平衡常数关系是4.在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）5.K只与有关,温度升高，K值_______

2、______。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。与反应物或生成物无关。二、有关化学平衡常数的计算1.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.2.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在密闭容器中,将2.0molCO和10

3、molH2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:CO（g）+H2（g）CO2（g）+H2（g）K=1.0求CO转化为CO2的转化率.巩固练习()1.某温度下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．（）2.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状

4、态的是A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）（）3.X、Y、Z为三种气体。把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A．Ｂ．C．D．（）4．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率…………………………………………………………最新精品资料推荐……………

5、………………………………………3…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………Aυ(A)=2moL/(L.min)υ(B)=2moL/(L.min)Bυ(A)=2moL/(L.min)υ(C)=2moL/(L.min)Cυ(A)=1moL/(L.min)υ(B)=2moL/(L.min)Dυ(A)=1moL/(L.min)υ(C)=1.5moL/(L.min)5.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/

6、ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。6.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）（1）则该反应中平衡常数K＝。（2）温度升高，FeO的转化率增大,达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（均填增大，减小或不变）。（3）若1100℃时K＝0.263。1100℃

7、时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v正v逆（选填＞，＜，＝）7.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)+CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。《临床科研设计》模拟试题试题1：一、单项选择题（10分）1、在下列研究设计方法中，按临床科研设计论证强

8、度排列，一般认为最强的是：CA、前瞻性队列研究B、病例对照研究C、随机对照研究D、横断面调查2、在科研选题、立题时，不必考虑下列哪项因素：CA、可行性B、价值和水平C、临床阳性结果D、临床意义3、在选研究方法时应当考虑的因素中，最重要的是：AA、科研目的B、可行性C、样本量D、创新性4、研究设计中要估计样本量，主要是因为：BA、样本量过小容易犯第二类错误B、样本量过小容易犯第一类错误C、样本量过大会影响结果的准确性D、样本越大，可行性越差5、研究对象分组方法设计最重要