反应热复习进程.doc

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1、…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………知识回顾：1、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。2、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸

2、热。⑵根据参加反应物质所具能量分析。反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应。3、热化学方程式的书写（1）书写一般化学方程式（2）注明物质状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓（3）根据化学计量数计算反应能量变化数值，以ΔH＝±xkJ/mol表示。注意点：需注明反应的温度和压强，因ΔH的数值随两者变化。一般为101Kpa，25℃。要注明ΔH“＋

3、”与“－”。要注明物质状态。因物质所具能量与它们呈现的状态有关。ΔH数值与方程式中化学计量数有关4、燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H＜0，单位：KJ/mol不同点反应物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1molH2O时放出的热量，不同反应物的中和热大致相同，均为57.3KJ/mol…………………………………………………………最新精品资料推荐

4、……………………………………………………8…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………5、盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热（能量）只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：有：△H1＝△H2＋△H3＋△H4【考点1】化学反应热的有关计算例1、已知H2(g)、C2H4(

5、g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1例2、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E

6、的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol

7、SO3(g)的△H（要求计算过程）。【考点2】热化学方程式的书写.判断例1：下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………8…………………………………………………………最新精品资料推荐…………………………

8、…………………………NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2例2：下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．