燃烧热-反应热计算复习.doc

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1、燃烧热反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo。【注意】①对物质的量限制：必须是1mol：②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；P→P2O5(s);S→SO2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol物质为

2、标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。（3）有关燃烧热计算：Q（放）＝n（可燃物）×△Hc。Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc为可燃物的燃烧热。【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ

3、·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1答案B【练习2】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bk

4、J·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1答案A【练习3】．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ·mol－1设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是(　　)A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。解法

5、一：假设二者以物质的量之比为1∶1混合，则2.5mol丙烷燃烧放出的热量已大于3847kJ，则A、C、D均不可能正确，可得答案为B。解法二：已知：1molH2燃烧所放出的热量＝kJ·mol－11mol混合气体燃烧所放出的热量＝kJ·mol－1＝≈解法三：设混合气体H2、C3H8的物质的量分别为x、y。解得：答案：B二、盖斯定律（1）内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关（2）、应用：a、利用总反应和一个反应

6、确定另一个反应的热效应b、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理（3）反应热与键能关系①键能：键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量。②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“＋”）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为“－”）的代数和。即△H＝反应物键能总和－生成物键能总和＝∑E反－∑E生③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1molP4中含有6molP—P键；28g晶体硅中含有2molSi—Si键；12g金刚石中含有2mol

7、C—C键；60g二氧化硅晶体中含有4molSi—O键（4）反应热与物质能量的关系计算反应热的公式为：△H=生成物总能量-反应物总能量【练习4】已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3kJ·mol-1          B．-317.3kJ·mol-1    C．-332.8

8、kJ·mol-1 D．317.3kJ·mol-1答案：B【练习5】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ