燃烧热中和热及反应热的计算

《燃烧热中和热及反应热的计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、燃烧热中和热及反应热的计算1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—889.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.5kJ/mol2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol

2、无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5Q3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol。向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是A．△H1=△H2=△H3B．△H2＞△H1=△H3C．△H2＞△H3＞△H1D．△H2＜△H3＜△H14.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。A.通

3、入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.控制煤的生产D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=＋725.8KJ/molB.2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=－1452KJ/molC.2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-725.8

4、KJ/molD.CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=＋1452KJ/mol6．下列说法中，正确的是（）A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B.我国目前使用最多的燃料是酒精C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C.在稀溶液中1mo

5、l酸和1mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q2C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－Q1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2H

6、Cl(g)△H＝－Q1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－Q29.已知A(g)+B(g)=C(g)△H1；D(g)+B(g)=E(g)△H2。若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3)C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)610.已知热化学方程式：Zn(g)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=—351.1kJ/molH

7、g(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=—90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=—akJ/mol，其中a的值是（）A.441.8B.254.8C.438.9D.260.411.已知热化学方程式：2H2O（l）－2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出②吸收③2.44KJ④4.88kJ⑤88kJ。其中正确的是

8、（）A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③12.已知H2O(g)＝H2O(l)△H＝Q1kJ·mol－1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.