初三化学1-7单元知识点复习.doc

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1、九年级1—7单元知识点汇总第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、化学是一门以实验为基础的科学。3、化学实验设计原则：科学性、可行性、安全性、节约性、效果显著。4、排水集气法：收集不溶于水不与水反应的气体。5、学习化学的一个重要途径是科学探究。6、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器平放。7、严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的方法是实验成功的关键。8、洗涤玻璃仪器干净的标志是水既不聚成水滴又不成股留下。9、酒精灯不用时，应该上灯帽，其理由是酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃。10、向酒精灯内加入酒精时

2、不应超过2/3，不应少过1/4。11、震荡试管内的液体时，正确的操作是：用手捏住试管，用腕摇动。12、蜡烛燃烧：（石蜡+氧气====二氧化碳+水）j最亮的为内焰k冷烧杯罩上方，有雾状物，有水生成。l那一导管插入灯芯，关口有蒸汽冒出，点火可以使之燃烧，证明焰心处又可以燃烧的气体生成。m纸杯罩在外，大量黑烟生成，说明燃烧需要氧气。n灭烛火，一缕白烟是蒸汽，蜡烛的白色是固体。13、“绿色化学”的核心：减少有毒物。14、专用仓库要求控制库中空气中的氧气含量，需要对库内气体进行取样检查，用什么方法去除库内气体的试样？方法一：先将100Ml注射器推到顶，到现场抽取空气，并密封进气样品；

3、方法二：先将盛满水的集气瓶盖好玻璃片拿到仓库，然后到尽水，再盖好玻璃片拿出。第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积计算）大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%2、测定空气中氧气含量的实验：j燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。k体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；最后瓶内残余的氧气不能使红磷继续燃烧，也就是平黑混有残余的氧气；红磷燃烧后为冷却就打开止水夹；红磷多但无法耗尽氧气。3、氧气与几种常见物质的反应物质（颜

4、色、状态）反映现象反应表达式注意事项硫（淡黄色固体）1）在空气中燃烧发出淡黄色火焰2）在O2中燃烧发出蓝紫色火焰3）放出热量4）生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫S+O2SO2硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行木炭（灰黑色固体）1）在空气中燃烧发出红光2）在扬弃中燃烧发出白光3）发出热量4）生成的气体能使澄清石灰水变混浊5）无火焰生成碳+氧气二氧化碳C+O2CO2加木炭的坩埚夹应由上而下慢慢深入瓶中磷（暗红色）1）磷燃烧产生大量白烟2）在空气中燃烧产生黄色光3）在氧气中燃烧产发出白光磷+氧气五氧化二磷1）放出热量2）无火焰生成4P+5O22P2O

5、5五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟铝箔（银白色）1）剧烈燃烧2）发出耀眼的白光3）放出大量的热4）生成白色固体铝+氧气氧化铝4Al+3O22Al2O51）把铝箔的一旋固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，引燃铝箔2）集气瓶底部先放一些细沙铁丝（银白色固体）1）激烈燃烧2）火星四射、无火焰3）放出大量的热4）生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O41）细铁丝绕成螺旋状2）铁丝一端系一根火柴3）集气瓶内与现装少量水或铺一层细沙蜡烛（白色固体）1）火焰明亮发出白光、有火焰2）放出热量3）瓶壁上有水雾出现4）生成能使澄清石灰水变混浊的气体石蜡+氧气——水+二氧化碳盛

6、氧气的集气瓶要干燥的，可观察到水雾1、氧气三态变化：氧气———淡蓝色液体———淡蓝色学花状固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在天蓝色钢瓶里。2、纯净物：只有一种物质组成。3、混合物：由多种物质组成。4、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。5、氧气物理性质：（1）在通常的情况下，氧气是无色无味的气体。（2）在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大。（3）不易溶于水。6、物理变化与化学变化的区别与联系变化物理变化化学变化本质特征没有新物质生成有新物质生成宏观现象状态或外形的改变常伴有发光、发热、变色、放出气体]生成

7、沉淀等表现性质物理性质化学性质两种变化的关系物质发生物理变化时，不一定发生化学变化物质发生化学变化时，一定伴随物理变化实例水的三态变化；轮胎充气过多而爆炸煤的燃烧；火药爆炸7、化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。8、在实验室，常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。9、过氧化氢分解化学式：高锰酸钾分解化学式：10、催化剂：在化学反应力改变其它物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。11、加热高锰酸钾制取氧气应注意的问题1、根据酒精灯和水槽的高度固