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1、考点精讲、化学反应速率————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：二复考点精17、化学反速率学号姓名［学生学]1.复重点1、了解化学反速率的概念及表示方法.2、理解度温度和催化等条件化学反速率的影响.3、初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解度温度和催化等条件化学反速率的影响.2.点聚焦(一)化学反速率:不同的化学反行的快慢不一．有的行得很快⋯瞬完成.如:氧混合气爆炸;酸碱中和等有的行得很慢⋯需数小;几天;甚至几百年；几百万年⋯．如：有机化合物的反,一般
2、慢,需数小乃至数天;塑料的分解，需数百年．石油的形成需几百万年⋯⋯化学反的速率:用位内反物度的减少(或生成物度的增加)来表示化学反行的快慢.叫化学反的速率.度的位，常用:mol/L.则,化学反速率的位:mol/(L·mｉn)mol／(L·ｓ)注意:同一化学反的速率,用不同物度的化来表示.数不同必指明物.不同物表示的同一化学反的速率之比等于化学量数之比．.故，在表示化学反速率，(二)外界条件化学反速率的影响:不同的化学反，具有不同的反速率．参加反的物的性是决定化学反速率的重要因素.有些外界条件也有一定程度的影响.主要探度温度和催化化学反速率的影响.1、度
3、化学反速率的影响:当其它条件不,增加反物度,可以增大化学反速率.有效碰撞:能生化学反的碰撞,叫有效碰撞.活化分子:能生有效碰撞的分子,叫活化分子.活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞断化学,生化学反.当然,活化分子的碰撞,只是有可能生化学反.而并不是一定生化学反.必有合适的取向.在其它条件不，某一反来,活化分子在反物中所占的百分数是一定的.即:位体内活化分子的数目和位体内反物分子的数成正比.即:活化分子的数目和反物的度成正比.因此:增大反物的度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数.，增大反物度,可以使化学反的速率增大!2、化学反速率的影
4、响:于有气体参加的化学反来,增大，气体体小,则单位体中分子数增加，度增大,反速率增大.3、温度化学反速率的影响:温度升高,使每一个分子的能量都增大.：活化分子百分数增加,反速率增大!同,温度升高分子运加快,碰撞次数增多,化学反速率也增大．4、催化化学反速率的影响:催化能降低反所需要的能量,使更多的分子成活化分子,大大的增加了活化分子的数目，以及活化分子的百分数。[教]例1酸与碳酸固体反，能使反的最初速率明加快的是()Ａ.增加碳酸固体的量B.酸的量增加一倍C．酸的用量减半度加倍D．温度升高4０0Ｃ例3反A+3Ｂ＝2Ｃ+2D在四种不同情况下的反速率分：v（A
5、)=0．15mｏl-1ｖ(B)＝0．６ｍol－1v(C)=0.4－1）=(L·s)（Ｌ·s)mol(Ｌ·s)v(D０．45ｍol(L·ｓ)-1。反行的快慢序例４一定温度下,对于反应N2+022NO在密闭容器中进行,下列措施能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容,充入N2Ｃ.恒容，充入Ｈe气Ｄ.恒压，充入Hｅ气例５KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl和SO42的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中C(H)的增大而加快。（1)反应开始时，反应速率加快的原因是。（2)反应后期时,反应速率下降的原因是。v0t1t例6某温度时，在2L
6、容器中X、Y、Ｚ三种物质的量随时间的变化曲线如图2－1所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为:。反应开始至２mｉn,Ｚ的平均反应速率为。［课堂练习］１．将4molA气体和2ｍoｌＢ气体在２L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：２A（g）＋B（g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为０.6moｌ·L-1，现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为０.3mol·L-1·ｓ-1②用物质B表示的的反应的平均速率为０.6mｏl·L－１·s-1③2s时物质Ａ的转化率为７0%④２s时物质Ｂ的浓度为0.７moｌ·L－1,其中正确的是()A.①③?B.
7、①④C.②③?D.③④２.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10mL2moｌ·Ｌ-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL。此时Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（)A．20mＬ3moｌ·L－1?mL２moｌ·Ｌ-1C．１0mL4ｍｏl·Ｌ－1D.10B.2０mL2ｍol·Ｌ-13.已知4NH+5O２=＝=4NO+6HO，若反应速率分别用ｖ(NH)、v（Ｏ）、ｖ（NＯ）、v(HO)32322表示,则正确的关系是（)Ａ.4v（NＨ３25222３2O）D.42)=ｖ(NO）4.将5)=v(O)Ｂ.v（Ｏ)＝v(HO）C.v（NH)＝v（H5v(Ｏ63Ａ
8、,B置于容积为２L的密闭容器中，发生如下反应：4Ａ（g)+B(g)2C(g)，反
