考点精讲17、化学反应速率.doc

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1、二轮复习考点精讲17、化学反应速率学号姓名[学生学]1．复习重点1、了解化学反应速率的概念及表示方法.2、理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.3、初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响.2．难点聚焦(一)化学反应速率:不同的化学反应进行的快慢不一样.有的进行得很快…瞬间完成.如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百

2、年.石油的形成需几百万年……化学反应的速率:用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.浓度的单位,常用:mol/L.则，化学反应速率的单位：mol/(L·min)mol/(L·s)注意：同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同.故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比.(二)外界条件对化学反应速率的影响:不同的化学反应,具有不同的反应速率.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率

3、的重要因素.有些外界条件也有一定程度的影响.主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响.1、浓度对化学反应速率的影响:当其它条件不变时,增加反应物浓度,可以增大化学反应速率.有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞,叫有效碰撞.活化分子:能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子.活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞断化学键,发生化学反应.当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应.而并不是一定发生化学反应.还必须有合适的取向.在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定

4、的.即:单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比.即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比.因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数.则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大!2、压强对化学反应速率的影响:对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,气体体积缩小,则单位体积中分子数增加,则浓度增大,反应速率增大.3、温度对化学反应速率的影响:温度升高,使每一个分子的能量都增大.则:活化分子百分数增加,反应速率增大!同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多

5、,化学反应速率也增大.4、催化剂对化学反应速率的影响:催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百分数。[教师讲]例1盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高400C例3　反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=0．15mol(L·s)-1v(B)=0．6mol(L·s)-1v(C)=0．4mol(L·s)-1v(D

6、)=0．45mol(L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为例4一定温度下，对于反应N2+022NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气例5与发生氧化还原反应生成和的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中的增大而加快。（1）反应开始时，反应速率加快的原因是。（2）反应后期时，反应速率下降的原因是。例6某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图2-1所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式

7、为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为。[课堂练习]1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B(g)2C(g)若经2s(秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④2.把

8、下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.20mL3mol·L－1B.20mL2mol·L－1C.10mL4mol·L－1D.10mL2mol·L－13.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.v（NH3）＝v（O2）B.v（O2）＝v（H2O）C.v（NH3）＝v（H2O