高二化学反应速率知识精讲 苏教版

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1、高二化学反应速率知识精讲一.本周教学内容：化学反应速率二.教学目标1.了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法和测定方法；2.理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响；3.能运用有效碰撞理论、过渡状态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。三.教学重点、难点浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响；有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响四.教学过程：（一）化学反应速率的概念、定量表示方法及测定方法：化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物

2、浓度的增大来表示，可用如下的表达式表示：单位为mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）等说明：1、化学反应速率是指反应进行的快慢程度，我们可用单位时间内出现的沉淀的多少、气泡的逸出速率、颜色的变化等进行定性判断。2、对于同一化学反应，在不同时间内用同一物质表示的反应速率可能相同，也可能不同；而在同一时间内，用不同物质所表示的反应速率也可能不同，但表达的意义是相同的，都是该反应在该段时间范围内的反应速率，且反应速率之比等于参加反应的各物质的物质的量之比（即方程式前的系数之比）。因此，化学反应速率的表示必须说明用哪一种物质做标准。3、

3、化学反应速率表示的是某一反应在某一时间内的平均速率，而不是瞬时速率。4、同一反应用不同物质的速率比较相对大小时，应选择同一参照物进行比较，即把不同物质的反应速率换算成同一物质进行比较。也可以比较各物质的反应速率和反应方程式中各物质前面的系数的比值，谁大谁的速率快。5、一般说来，随着反应的进行，反应速率逐渐变慢。6、测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内，反应体系中某物质浓度的变化。可采用：量气法、比色法、电导法等方法进行测定。7、运用反应速率的计算关系，可以计算单位时间内物质的浓度变化值，也可以计算某物质的浓度变化过程中所消耗的时间。8、对于固体和

4、纯液体，或气态反应中的液体物质，由于反应在其表面进行，它们的“浓度”是保持不变的，因此，不用固体或纯液体表示反应速率。（二）影响反应速率的因素：反应物本身的性质是影响反应速率的内在因素，起决定作用，而外界条件如：浓度、温度、压强、催化剂等也可以影响反应速率。说明：1、在其他条件不变时，一般对于气体或溶液中进行的反应，增大浓度，反应速率加快，降低浓度，反应速率减慢。2、增加固体物质或纯液体的量对反应速率几乎没影响，但可以通过改变固体物质的表面积增大反应速率。3、对有气体参加的化学反应，温度一定时，增大压强就会使气体体积缩小，就是增大浓度，反应速率加快；缩

5、小压强，就是增大体积，浓度减小，反应速率减慢。4、若反应容器容积保持不变，通入与反应无关的气体，则没有增大反应物的压强或浓度，反应速率保持不变。5、升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，一般情况下，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2－4倍。则反应时间要比原来大大缩短。6、使用催化剂可以改变反应速率，使用正催化剂，大大加快反应速率，而使用负催化剂，则可以减慢反应速率。7、其他因素对某些化学反应的速率也能产生一定的影响。如：光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率和溶剂等都可以影响反应速率。8、在金属与酸反应生成氢气的过程中，若

6、形成原电池，也可使反应速率加快。9、金属的腐蚀过程中如发生电化学反应，则可能影响金属的腐蚀速率。如在酸性介质中金属腐蚀较快，金属作阳极时腐蚀速率较快等；金属作阴极时腐蚀速率较慢。（三）运用有效碰撞理论解释条件对反应速率的影响：　　构成物质的微粒是不断地做无规则运动，通过相互之间的碰撞发生接触从而引发反应，但并不是所有的碰撞都能发生反应，只有那些能量较高的分子在碰撞时，才能引起化学键的断裂发生化学反应，我们把这种碰撞称为有效碰撞。因此，在化学反应中，有效碰撞次数越多，反应速率越快。说明：1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。并不是所有的分子都能发生有效碰

7、撞，能发生有效碰撞的分子都具有较高的能量。2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子。这类分子的能量较高。3、活化能：活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之间的差值，不同的反应，其反应物分子的活化能差异是不同的，是由反应物本身的性质所决定的。活化能越低，反应越容易进行，反应速率越快。4、增大浓度和增大压强，都是增大了单位体积内的分子总数，同时增加单位体积内的活化分子数，但没有改变活化分子的百分数。增大了分子的碰撞次数，也就增加了有效碰撞次数，反应速率加快。5、升高温度提供能量，使反应物中原来部分能量低的分子吸收能量后转化为活化分子，从而增大单位体积内活化

8、分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。6、催化剂可以降低反应的活化能，使原来没有达到活