人教版中考化学专题训练化学方程式的计算.docx

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1、【化学】人教版中考化学专题训练化学方程式的计算一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。高温2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe16011248kgx160=48kg112xx=33.6kg答：用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3Na2CO3H

2、2OCO2。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）A．4.4gB．6.2gC．8.8gD．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x。2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2固体减少的质量1681066216.8gx168=16.8g62xx=6.2g3．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系

3、如图所示，请计算。（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。【答案】8.8g20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8.8g。（2）设该大理石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x8.8g100=x448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。4．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO23)。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO

4、3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。(2)若沉积10gCaCO，需要Ca(HCO)的质量是多少_____？332【答案】20∶116.2g【解析】【分析】【详解】（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2162100x10g162=x10010g解得x=16.2g答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。5．生铁是铁和碳的合金为测定某

5、炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品杂质不参与反应）6.0g，放入烧杯中，向其中加入.测得的实验数据如表：65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算：（1）反应放出的氢气是多少？_____（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数）【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）设生铁样品中铁的

6、质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.2g56=2x0.2gx=5.6g生铁样品中铁的质量分数是：5.6g100%93.3%。6.0g6．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:时间/s010203040剩余固体质量/g201815.615.6m（1）m的值为_______g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)______（3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是_____

7、_。【答案】15.650%4g【解析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。【详解】（1）根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，（2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钙的质量为xm的值为15.6g。高温CaCO3=CaO+CO210044x4.4g100=44x4.4gx=10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是10g

8、50%100%20g（3）化学反应前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g