人教版中考化学化学方程式的计算.docx

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1、【化学】人教版中考化学化学方程式的计算一、中考化学方程式的计算1．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.550g×8%x40=36.550g8%xx=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所

2、示。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na23x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaClCO的质量为的质量为z。NaCO+2HCl="="2NaCl+HO+CO↑23221062×．3652×．58544xyz．44g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数3．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大

3、理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2）（1）生成二氧化碳_____g。（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）【答案】4.47.3%【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：CaCO3+2HCl=CaCl2

4、+H2O+CO27344x4.4g由73=x解得x=7.3g444.4g7.3g则稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%100g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。4．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)_____________(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________【答案】44.4%32g【解析】【分析】【详解】(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为

5、：32100%44.4%40+32(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O214432150g96%X144=150g96%32XX=32g答：理论上可以制得氧气的质量为32g。5．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。石灰石样品的质量烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量12.5g87.5g95.6g请计算：（1）生成二氧化碳的质量______________。（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）【

6、答案】4.4g80.0%（或80%）【解析】【分析】【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g。（2）设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g解得x=10.0g10.0g样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80.0%。12.5g6．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：MgSO42NaOHNa2SO4Mg(OH)2。（1

7、）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为________g。（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。【答案】1010%【解析】【分析】（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g设硫酸镁的质量为x