备战中考化学探究题提高练习题压轴题训练附答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．（查阅资料）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．（猜想与假设）电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙

2、．大家做出以上推断的理由是_________________．大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是__________________，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）_________________________．（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是_______（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．固体溶解，____________．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取

3、适量反应后生成的固体于试管电石与水反应产生2～3滴中加水，向上层清液中滴加溶液变红的固体是氢氧化钙______．（反思交流）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．【答案】质量守恒定律反应前后元素的种类不变氧气不具有可燃性CaO+H2O═Ca（OH）2乙炔（或C2H2）没有气泡产生酚酞放热【解析】【分析】【详解】[猜想假设]反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C2H2）；但由于氧气不具有可燃性，

4、故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；[实验探究]（1）资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；[反思交流]根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐

5、；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合相关的知识进行分析得出结论，难度不大．2．小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%1.15g?mL﹣1的、密度为较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？（猜想假设）猜想一：盐酸浓度仍过大，

6、气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄清石灰水已经完全变质（实验探究）实验操作实验现象实验结论①将所得气体通入稀硝酸和硝酸______猜想一正确银的混合溶液中化学方程式______②吸取少量所用澄清石灰水于试溶液变红色猜想二不正确管中，滴加_____，振荡。（分析结论）原来所配盐酸浓度达_____，应当将其再进行稀释。（反思拓展）①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_____。②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是号）。a氢氧化钠溶液b水c饱和的碳酸氢钠溶液d硝酸银溶液_____（填

7、字母序【答案】产生白色沉淀HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓无色酚酞溶液15%石灰水部分变质，也会使酚酞溶液变红色c【解析】【详解】[实验探究]将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸，猜想一正确，对应的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加溶液变红色，说明滴加的是无色酚酞溶液，说明氢氧化钙没有完全变质，则猜想二不正确；[分析结论]首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g

8、?mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏1.15g/mL40mL30%水混合配制稀盐酸，则原来所配盐酸浓度为