2020-2021高考化学原子结构与元素周期表培优易错难题练习(含答案)附答案.docx

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1、2020-2021高考化学原子结构与元素周期表培优易错难题练习(含答案)附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：①H点燃C②B＋X→Y＋AB＋HO③Y＋C→AB＋Z，Z有漂白作用。＋B222222根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)用电子式表示AB的形成过程：________________

2、________。2(3)写出反应②的化学方程式：_______________________。【答案】CaCl222Ca(OH)Ca(ClO)HClO2Cl＋2Ca(OH)=Ca(ClO)＋CaCl＋22222H2O【解析】【分析】离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则①H2＋Cl2点燃HCl，C为HCl；②Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，X为Ca(OH)2，Y为Ca(C

3、lO)2；③Ca(ClO)2＋HCl→CaCl2＋Z，Z有漂白作用，Z为HClO。【详解】（1）由分析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；（2）AB2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；（3）②的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O，故答案为：2Cl2＋＋=＋＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。【点睛】常见18电子的离子有K+、Ca2+、

4、Cl￣、S2-、HS-等。2．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对

5、应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。【答案】第二周期VIA族Na2O2O

6、可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。【详解】（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na22O，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；2）NaMg、AON在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减（、l在第三周期，、小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O

7、lO2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑。【点睛】一般情况下，原子个数比按2∶1和1∶1可分别形成H2222222O、O、HO或NaO、NaO，HH2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。3．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，A、B、D、E这四种元素，每一种4与C元素都能形成元素的原子个数

8、比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一