2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附答案.docx

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1、2020-2021【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO4＋_____PH3＋_____H2O＝_____Cu3P↓＋__

2、___H3PO4＋_____H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。①次磷酸属于________元酸。②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。③若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成3________molPH。（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA族Al(OH)3241112832414P+3NaOH+3H2O＝PH↑+3NaHPO2.5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，Al

3、P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，据此书写方程式；③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】(1)P处于第3周期ⅤA族，AlP遇水蒸气会发生反应放

4、出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是AlOH33周期第VA族；AlOH3；()，故答案为：第()(2)该方程式中Cu价态由+2下降为+1，P价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH2PO2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于

5、一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2；故答案为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2；③P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；故答案为：2.5。2．我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四

6、周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是__________。（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2

7、O。每生成2molN2，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。．．（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：-。NH2COO-（i）写出NH2COO的电子式___________。（ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。【答案】60oP原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应

8、水化物是两性氢氧化物等1015:7-3-11-3）10-10（或10【解析】【分析】【详解】(1)As的最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；As4分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，键角为60o；(2)由于为P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径小于As，P吸引电子的能力