化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细答案.docx

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1、【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P44）相似，也是正四面体，则As中砷砷键的键角是__________。（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元

2、素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）（3）NH43可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH43222NONO→2N↑+O↑+4HO。每生成2molN2，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。．．（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2CO2不断通入pH11的氨水中时会产。常温下，当=-。生微量的新离子：NH2COO-（i）写出NH2COO的电子式___________。ii）计算原氨水中cNH+）=_______molL（（4/。【答案】6

3、0oP原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等1015:7-3-11-3）10-10（或10【解析】【分析】【详解】(1)As的最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；As4分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，键角为60o；(2)由于为P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧

4、化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；(3)该反应2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，O元素的化合价由-2价升高为0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10，则每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为(32+28):28=15:7。(4)①NH2-的电子式为；COO②pH=11的氨水中，c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=10-3mol/L，由电荷守恒可知，++-），解得+-3-11mol/L或=1

5、0-3c(NH4)+c(H)=c（OHc(NH4)=(10-10)mol/L。2．A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置_________(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序______

6、__(用离子符号表示)。(4)写出化合物D2C2的电子式：________。(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_________。(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______。【答案】第二周期第ⅤA族HClO4+2-2-2--SNaCl22+42--+3Cl+4HO=8H+SO+6Cl【解析】【分析】由题干信息，A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的

7、化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5，位于周期表中第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1，应为Na元素，C、E同主族，则E为S元素，F为Cl元素，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析，B为N元素，是第7号元素，在元素周期表的第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；(2)F为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；(3

8、)Na+、O2-电子层数均为2，而核电荷数：Na+>O2-，则半径：Na+