备战高考化学原子结构与元素周期表(大题培优易错难题)附答案.docx

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1、备战高考化学原子结构与元素周期表(大题培优易错难题)附答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.正电子、负质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等,而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。1997年年初和年底,欧洲和美国的科研机构先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。(1)你推测反氢原子的结构是(____)A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C.由1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与1个带负

2、电荷的电子构成(2)反物质酸、碱中和反应的实质是(____)-+2++2A.H+OH=HOB.H+OH=HO--2+-2C.H+OH=HOD.H+OH=HO(3)若有反α粒子(α粒子即氦核),它的质量数为_________电荷数为_______。【答案】BA42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的,这是正常氢原子的构成,故A错误;B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的,符合反氢原子的构成,故B正确;C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的,不正确,因为反氢原子中电子带正电,故C错误;D.由一个带

3、负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成,原子不显电性,不能都带负电荷。故D错误。答案:B。(2)酸碱中和反应是H++OH-=H2O,根据反物质的定义特征,可知反物质酸碱中和反应为H-+OH+=H2O,所以A符合题意,答案:A;(3)已知a粒子质量数为4,带2个正电荷,因此反a粒子质量数为4,电荷数为-2。答案:4;2。【点睛】根据反粒子的定义:正电子、负质子等都属于反粒子;反粒子的特征:它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等,而电性相反进行解答。2.下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是____________(用元素符

4、号表示,下同),金属性最强的是___________,非金属性最强的是___________,常温下单质为液态的非金属元素是_________,属于过渡元素的是______________(该空用字母表示)。(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为______________,其中以___________最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是__________________。【答案】ArKFBrMH2O、HCl、PH3PH3Cl【解析】【分析】由元素在周期表中位置,可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为

5、Br、M处于过渡元素。【详解】(1)表中用字母标出的14种元素中,稀有气体原子最外层达到稳定结构,化学性质最不活泼的是Ar(用元素符号表示,下同);同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中金属性最强的为K,非金属性最强的为F;Br2常温下为液态,根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素;故答案为:Ar;K;F;Br;M;(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3,同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>P、Cl>P,非金属性越强,氢化物越稳定,与PH3最不稳定,故答案为:233HO、HC

6、l、PH;PH;(3)同周期自左而右原子半径减小,故第三周期中Cl原子半径最小,故答案为:Cl。3.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是__________,乙物质化学式是__________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物

7、对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是____________________________________。【答案】第二周期VIA族Na2O2O

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