备战高考化学原子结构与元素周期表(大题培优易错难题)附答案.docx

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1、备战高考化学原子结构与元素周期表(大题培优易错难题)附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（____）A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子与1个带负

2、电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（____）-+2++2A．H+OH=HOB．H+OH=HO--2+-2C．H+OH=HOD．H+OH=HO（3）若有反α粒子（α粒子即氦核），它的质量数为_________电荷数为_______。【答案】BA42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成,故B正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；D.由一个带

3、负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故D错误。答案：B。(2)酸碱中和反应是H++OH-=H2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H-+OH+=H2O，所以A符合题意，答案：A；(3)已知a粒子质量数为4，带2个正电荷，因此反a粒子质量数为4,电荷数为-2。答案：4；2。【点睛】根据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。2．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符

4、号表示，下同），金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________，常温下单质为液态的非金属元素是_________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以___________最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是__________________。【答案】ArKFBrMH2O、HCl、PH3PH3Cl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为

5、Br、M处于过渡元素。【详解】（1）表中用字母标出的14种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同）；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F；Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；故答案为：Ar；K；F；Br；M；（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞P、Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：233HO、HC

6、l、PH；PH；（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl。3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物

7、对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。【答案】第二周期VIA族Na2O2O