备战高考化学二轮原子结构与元素周期表专项培优易错难题及详细答案.docx

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1、备战高考化学二轮原子结构与元素周期表专项培优易错难题及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：2点燃C22222①H＋B②B＋X→Y＋AB＋HO③Y＋C→AB＋Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)用电子式表示2AB的形成过程：________________________。(3)写出反应②的化学方程式：__________

2、_____________。【答案】CaCl222Ca(OH)Ca(ClO)HClO22222Cl＋2Ca(OH)=Ca(ClO)＋CaCl＋2H2O【解析】【分析】离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则①H2＋Cl2点燃HCl，C为HCl；②Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2；③Ca(ClO)2＋HCl→CaCl2＋Z，Z有漂白作用，Z为HClO。【详解】（1）由分析可知AB2为CaCl2

3、，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；（2）AB2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；（3）②的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O，故答案为：2Cl2＋＋=＋＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。【点睛】常见18电子的离子有K+、Ca2+、Cl￣、S2-、HS-等。2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。(2)②的最

4、高价氧化物的分子式为____。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_____。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。【答案】第三周期第ⅣA族CO或Na2O2：2NaOH：BDb=a+1或b=a+11【解析】

5、【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si；(2)②表示C元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等；(4)W是第四周期与④同主族元素，④是O元素，则W为Se元素，根据元素周期律分析判断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、

6、⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si，Si原子核外电子排布为2、8、4，所以Si处于元素周期表中第三周期第ⅣA族；(2)②表示C元素，C原子最外层有4个电子，所以其最高价氧化物的分子式为(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有CO2；NaOH、Na2O2等，其中NaOH的电子式为：，Na2O2的电子式为：；(4)W是第四周期与④同主族元素，④是O元素，则W为Se元素。A.Se原子最外层有6个电子，所以其最高正化合价为+6，A正确；B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非

7、金属性：S>Se，所以气态氢化物稳定性：H2S>H2Se，B错误；C.同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性S>Se，所以H2SeO4Se，S与H2反应需在加热条件下进行，则Se单质与H2反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2化合，D错误；故合理选项是BD；(5)X原子序数为a，Y原子序数为b，若X位于第二周期第ⅡA族元素，或X位于第三周期第IIA族，则其同一周期第IIIA的元素Y原子序数为b=a+1；若X位

8、于第四周期第ⅡA族元素，由于第IIA族