备战高考化学易错题精选-元素周期律练习题.docx

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1、备战高考化学易错题精选-元素周期律练习题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。．．．．（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回．．．答）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）。．．．

2、（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克．．．服的微粒间作用力为_______________________。（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。【答案】第3周期IVA族FNaOHH－F分子间作用力共价化合物原子Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素

3、①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的

4、氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：2属于分，CO子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。2．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

5、，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：(1)符合条件的M的有______种。(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。【

6、答案】3CH22323+Br2FeBr3＝CH－CH－CH2Fe+3Br＝2FeBr、+HBr吸收HBr和Br2，防止污染环境溶液分层，下层无色，上层紫红色M【解析】【分析】短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。【详解】由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6

7、H6的苯。(1)符合条件的M有CH22333322=CHCHCH、CHCH=CHCH、(CH)C=CH，共3种。答案为：3；(2)一种不带支链的M的结构简式为CH2CHCH2CH3或CH3CHCHCH3==。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)①a容器中，Fe与Br2323发生反应生成FeBr、苯与Br在FeBr的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2FeBr3+HBr。答案为：2Fe+3Br2＝2FeBr3、BrFeBr