高考化学易错题精选-化学键练习题.docx

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1、高考化学易错题精选-化学键练习题一、化学键练习题（含详细答案解析）1．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。③已知断裂1mol化学键所需的能量

2、如下(能量的单位为kJ)：H—HC═OC═SH—SC≡O4367455773391072H还原COS发生的反应为H（g）+COS（g）═HS（g）+CO（g），该反应的222△H=________kJmol·-1。④用活性α—Al2O3催化COSCOSg+H2Og垐?CO2g）+H2S水解的反应为（）（）噲?（（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图nH2O的关系如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(COS)2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保

3、留2位有效数字）。【答案】Fe2+（或FeCl2）2－32-42-－COS+4Br+12OH=CO+SO+8Br+20.0486HO+8150℃【解析】【分析】【详解】（1）将H2S通入FeCl3溶液中，反应为：3+2++3+H2S+2Fe=S↓+2Fe+2H，Fe被还原为Fe2+，故还原产物为Fe2+（或FeCl2）；（2）①COS的分子结构与CO相似，COS的电子式为；2－参与反应生成水，Br2作氧化剂还原为－，故Br2的KOH溶液将COS氧②碱性溶液，OHBr化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为COS+4Br2－32-42-－2+12OH=CO+SO+8Br+6HO；③结合表格数据和反应H(

4、g)+COS(g)═HS(g)+CO(g)，则△H=(436+745+577-2×339-1072)22kJmol·-1=+8kJmol·-1；④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150℃时COS转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大，由图2（单位：mol/L）：COS（g）HO（g）CO（g）HS（g）222开始1300转化0.30.30.30.3平衡0.72.70.30.3c(CO2)c(H2S)0.30.31≈0.048。则K==0.72.7=21c(COS)c(H2O)【点睛】在一定的条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例

5、越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，反应就越不完全，转化率就越小。当K=105时，该反应就能基本进行完全，一般看成非可逆反应；而K在0.1~10之间的反应是典型的可逆反应。2．已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。(2)含非极性键的共价化合物是_________。(3)属于离子化合物的有______种。(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式

6、表示HCl的形成过程:_________________________。②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。O在二氧化锰催化作用下可以制备O。若6.8gHO参加反应，则转移电子数目为③H22222_________，生成标准状况下O2体积为_______L。【答案】②⑦④22Na2O2+2H2O=4NaOH+O21.204x1023↑或0.2NA2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单

7、质互为同素异形体。故O2与O3互为同素异形体；（2）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O、O、Cl属于单质，不属于化合232物，故含非极性键的共价化合物是④H2O2；（3）由(2)可知，Na222种；O、NaClO属于离子