高考化学易错题专题训练-化学键练习题含答案.docx

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1、高考化学易错题专题训练-化学键练习题含答案一、化学键练习题(含详细答案解析)1.已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。(2)含非极性键的共价化合物是_________。(3)属于离子化合物的有______种。(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:_______________

2、_____________________。O在二氧化锰催化作用下可以制备O。若6.8gHO参加反应,则转移电子数目为③H22222_________,生成标准状况下O2体积为_______L。【答案】②⑦④22Na22221.204x1023O+2HO=4NaOH+O↑或0.2NA2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据,熟悉同素异形体、离子化合物的概念,用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】(1)同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2与O3互为同素异形体;(2)Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物;HClO是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合

3、物;H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物;NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物;O2、O3、Cl2属于单质,不属于化合物,故含非极性键的共价化合物是④H2O2;(3)由(2)可知,Na2O2、NaClO属于离子化合物,故属于离子化合物的有2种;(4)HCl是共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程是:;(5)Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠,其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;MnO2(6)2H2O2221mol转移2mol电子,故22的物质的量:O↑+2HO,每生成6.8gHO6.8g34gmol1=0.2mol,生成氧气的物

4、质的量为0.1mol,转移的电子的数目为23-123×22mol.4L-10.1mol×2×6.02×mol10=1.204x10;V(O2)=0.1mol·=2.24L。2.《NatureEnergy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂,实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。(1)在元素周期表中,氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为__;基态Ni2+的核外电子排布式为___,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于___(填“基”或“激发”)态。(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要

5、的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。①硝酸溶液中NO3?的空间构型为____。②甘氨酸中N原子的杂化类型为____,分子中σ键与π键的个数比为____,晶体类型是___,其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-2l℃,沸点为141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是____。(3)NH3分子中的键角为107°,但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示,导致这种变化的原因是____(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞

6、结构如图2所示,若晶胞参数为3NA=____(列出表达dpm,密度为ρg/cm,则阿伏加德罗常数式)mol-l。226268或[Ar]3d8激发平面三角形39:1分子晶体【答案】F>N>O1s2s2p3s3p3dsp分子数相同时,甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)形成配合离子后,配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力,故配合离子中NH3的N—H键间1.161032的键角变大;d3【解析】【详解】(1)与氧相邻且同周期的元素为N和F,由于N原子最外层电子为半充满状态,第一电离能较大,所以三者

7、第一电离能由大到小的顺序为F>N>O;Ni元素为28号元素,失去最外层两个电子形成Ni2+,基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8;基态Ni2+的核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14种,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于激发态;(2)①NO3?的中心原子价层电子对数为5+03+1=3,孤电子对数为0,所以空间构型为平面2三角

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