备战高考化学氧化还原反应综合题附详细答案.docx

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1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多，（1）在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：NaBH4NaHSO3NaOHNa2S2O4NaBO2H2O（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是__________________________________。②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。③为使NaHS

2、O3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制nNaHSO3______________。nNaBH4（2）用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。②装置b用于净化SO2，适宜的试剂是______________________________。③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为________________________，加入CH3OH的目的是_______________________

3、_；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为_____________________________________________________。【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于8:1（或<8）Na2SO32HCl2NaClH2OSO2饱和NaHSO3溶液2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2降低Na2S2O4的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化，通入N2其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③NaBH4NaHSO3Na

4、OHNa2S2O4NaBO2H2O，根据得失电子守恒可知，nNaHSO3=8；nNaBH4(2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应；②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c在70~83℃HCOONa和SO2、Na2CO3反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2；Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH可降低Na2S2O4的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需重结晶。【详解】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；②制备过程中温度需控制在1

5、0~45℃，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③根据得失电子守恒配平方程式，NaBH48NaHSO3=4Na2S2O4NaBO26H2O，nNaHSO3=8，为使NaHSO3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制nNaBH4nNaHSO3<8；nNaBH4(2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO32HCl2NaClH2OSO2；②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂适宜的试剂是饱和NaHSO3溶液；③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，化学方程式为2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2；Na2S2O4

6、不溶于甲醇，加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。2．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________

7、。（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。（4）可用H224溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗－1的