高考化学氧化还原反应的综合题试题附详细答案.docx

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1、高考化学氧化还原反应的综合题试题附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多，（1）在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：NaBH4NaHSO3NaOHNa2S2O4NaBO2H2O（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是__________________________________。②制备过程中温度需控制在10~

2、45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。③为使NaHSO3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制nNaHSO3______________。nNaBH4（2）用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。②装置b用于净化SO2，适宜的试剂是______________________________。③装置c在70~83℃生成Na2S2

3、O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为________________________，加入CH3OH的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为_____________________________________________________。【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于8:1（或<8）Na2SO32HCl2NaClH2OSO2饱和NaHSO3溶液2HCOONa4SO2Na2CO32Na2

4、S2O4H2O3CO2降低Na2S2O4的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化，通入N2其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③NaBH4NaHSO3NaOHNa2S2O4NaBO2H2O，根据得失电子守恒可知，nNaHSO3=8；nNaBH4(2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应；②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c在70~83℃HCOONa和SO2、Na2CO3反应生成

5、Na2S2O4并析出，同时逸出CO2；Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH可降低Na2S2O4的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需重结晶。【详解】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③根据得失电子守恒配平方程式，NaBH48NaHSO3=4Na2S2O4NaBO26H2O，nNaHSO3=8，为使NaHSO3尽可能完全被还原，加

6、入三口烧瓶中的反应液，应控制nNaBH4nNaHSO3<8；nNaBH4(2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO32HCl2NaClH2OSO2；②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂适宜的试剂是饱和NaHSO3溶液；③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，化学方程式为2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2；Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为过滤、洗涤、重

7、结晶、过滤、干燥。2．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o–44.6–40.84g。i．25C时，部分物质的溶解度：AgCl1.9×10g；Ag2SO3×10g；Ag2SO44ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl+2323––。2SO3[Ag(SO)]+Cl（

8、1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。Ⅱ.酸化沉银4（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含S微粒的主要存在形式是________。（3）探究沉淀n的成分。①甲同学认为沉淀n一定不含Ag24________。SO，其依据是②乙同学认为沉淀n可能含Ag23，进行实验验证。SOi.本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。ii.乙同学观察到________，得