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时间:2021-01-02
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1、备战高考化学氧化还原反应综合题汇编含答案一、高中化学氧化还原反应1.Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是易溶于水,不溶于甲醇的白色固体,在空气中极易被氧化,是一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多,(1)在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为:NaBH4NaHSO3NaOHNa2S2O4NaBO2H2O(未配平)反应装置如图所示:①实验开始及整个过程中均需通入N2,其目的是__________________________________。②制备过程中温度需控制在10~45℃,采用水浴加热的主
2、要优点是______________________。③为使NaHSO3尽可能完全被还原,加入三口烧瓶中的反应液,应控制nNaHSO3______________。nNaBH4(2)用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持加热仪器略)如下:①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。②装置b用于净化SO2,适宜的试剂是______________________________。③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出,同时逸出CO2,该反应的化学方程式
3、为________________________,加入CH3OH的目的是________________________;利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为_____________________________________________________。【答案】排出装置内空气,使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于8:1(或<8)Na2SO32HCl2NaClH2OSO2饱和NaHSO3溶液2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2降低Na2S2O4的溶解度过滤、洗涤、重结晶、
4、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化,通入N2其目的是排出装置内空气;②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热;③NaBH4NaHSO3NaOHNa2S2O4NaBO2H2O,根据得失电子守恒可知,nNaHSO3=8;nNaBH4(2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应;②生成的SO2气体中含有HCl气体,根据性质选择除杂溶液;③装置c在70~83℃HCOONa和SO2、Na2CO3反应生成Na2S2O4并析出,同时逸出CO2;Na2S2O4不溶于甲醇,加入CH3OH可降低Na2
5、S2O4的溶解度;利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需重结晶。【详解】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化,实验开始及整个过程中均需通入N2,其目的是排出装置内空气,使反应在无氧状况下进行;②制备过程中温度需控制在10~45℃,采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热;③根据得失电子守恒配平方程式,NaBH48NaHSO3=4Na2S2O4NaBO26H2O,nNaHSO3=8,为使NaHSO3尽可能完全被还原,加入三口烧瓶中的反应液,应控制nNaBH4nNaHSO3<8;nNaBH4(2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式
6、为Na2SO32HCl2NaClH2OSO2;②生成的SO2气体中含有HCl气体,除杂适宜的试剂是饱和NaHSO3溶液;③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出,同时逸出CO2,化学方程式为2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2;Na2S2O4不溶于甲醇,加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度;利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。2.亚氯酸钠(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠(NaClO3)为原料先制得ClO
7、2,再制备NaClO2粗产品,其流程如图:已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反应为23222ClO+2NaOH=NaClO+NaClO+HO。②无水NaClO2性质稳定,有水存在时受热易分解。(1)反应Ⅰ中若物质X为SO22___。,则该制备ClO反应的离子方程式为(2)实验在如图-1所示的装置中进行。①若X为硫磺与浓硫酸,也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行,则三种试剂(a.浓硫酸;b.硫黄;c.NaClO3溶液)添加入三颈烧瓶的顺序依次为___(填字母)。②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反
8、应时间、反应物和溶剂的用量不变,实验中提高ClO吸收率的操作有:装置A中分批加入硫黄、___(写出一种即可)。2(3)将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2,蒸发过程中宜控制的条件为___(填“减压”、“常”“”压或加压)。(4)反应Ⅰ
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