化学反应热效应的测定.doc

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1、实验七化学反应热效应的测定一、实验目的：1、学会测定化学反应热效应的一般原理和方法，测定锌与硫酸铜反应的热效应。2、学习准确浓度溶液的配制方法。3、掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。二、实验原理对一化学反应，当生成物的温度与反应物的温度相同，且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时，该化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的，则反应的热效应称为恒压热效应Qp，且此热效应全部增加体系的焓（ΔH），所以有　　　　　　　　　　ΔH=Qp式中ΔH为该反应的焓变。对于放热反应ΔrHm为负

2、值，对于吸热反应ΔrHm为正值。例如，在恒压条件下，1mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时，放出216.8kJ的热量，即　　　　　　　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　　ΔrHm=–216.8kJ·mol-1测定化学反应热效应的基本原理是能量守恒定律，即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此，对上面的反应，其热效应与溶液的质量（m）、溶液的比热（c）和反应前后体系温度的变化（ΔT）有如下关系　　　　　　　　Qp=-(cmΔT+KΔT)式中K为热量计的热容量，即热量计本身每升温1度所吸收的热量。由溶液的密度（

3、d）和体积（V）可得溶液的质量，即　　　　　　　　　　　　m=dV若上述反应以每摩尔锌置换铜离子时所放出的热量（千焦）来表示，综合以上三式，可得ΔrHm＝Qp/n＝-1/1000n(cdv+K)ΔT　　　　　　　　　　　　　（1）式中n为V毫升溶液中的物质的量。热量计的热容量可由如下方法求得：在热量计中首先加入温度为T1、重量为W1的冷水、再加入温度为T2、重量为W2的热水，二者混合后，水温为T，则热量计得热为q0=(T-T1)K冷水得热为　q1=(T-T1)W1c水热水失热为　q2=(T2-T)W2c水因此　　　

4、　q0=q2-q1综合以上四式可得热量计的热容量为K=c水w2-(T2-T1)-W1(T-T1)/(T-T1)式中c水为水的比热。若热量计本身所吸收的热量忽略不计，则（1）式可简化为ΔrHm＝Qp/n＝-cdvΔT/1000n由上式可见，本实验的关键在于能否测得准确的温度值。为获得准确的温度变化ΔT，除精细观察反应时的温度变化外,还要对影响ΔT的因素进行校正。其校正的方法是：在反应过程中，每隔30秒记录一次温度，然后以温度（T）对时间（t）做图，绘制T-t曲线。三、实验设备及材料1、仪器：热量计；容量瓶；量筒；洗瓶

5、；玻璃棒；电炉；移液管；硫酸纸分析天平；台秤；秒表。　　2、药品：硫酸铜锌粉四、实验步骤1、c(CuSO4)=0.200mol·L-1CuSO4溶液的配制在电子天平上称取12.484gCuSO4·5H2O放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使其全部溶解，然后转移至250mL容量瓶中。用少量（每次约10mL）的蒸馏水将烧杯淋洗3次，将淋洗液全部倒入容量瓶中，最后加蒸馏水稀释至刻度。塞紧容量瓶瓶塞，将其反复翻转10次以上，使其中溶液充分混匀。2、热量计热容量的测定（1）首先用台秤称量干燥的热量计（包括胶塞、温度计、搅拌棒）的重

6、量，然后用量筒量取50mL自来水加入其中，再称重，并记录两次称量的重量。慢慢搅拌几分钟，待体系温度稳定后，记录此时的温度读数T1。（2）另准备50mL热水［约比热量计中的水高(20～25)℃］，准确测定水的温度T2后，迅速倒入热量计中，盖好盖子并不断搅拌，同时注意升至最高点后，记录此时的温度读数T。3、锌与硫酸铜反应热效应的测定（1）用50mL移液管吸取100.00mL0.200mol·L-1CuSO4溶液，放入干燥的热量计中，盖好盖子，在不断搅拌的条件下，每隔30秒记录一次温度读数，至温度稳定时。再记录5～8个温

7、度读数。（2）用台秤称取3g锌粉，加入热量计中，迅速盖紧盖子，与此同时开始记录时间及温度变化。在不断搅拌的条件下，每隔30秒记录一次温度读数。至温度迅速上升时，可每隔10秒记录一次温度读数。至温度升到最高点后，再记录3～4分钟的温度变化为止。五、实验记录