九年级科学知识点梳理.doc

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1、常见元素、相对原子质量、化合价氢钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，氧负二铝正三，亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三，莫忘单质是零价氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙铁铜锌银钡常见原子团氢氧根硝酸根碳酸氢根碳酸根硫酸根铵根常见的沉淀————————常见物质的颜色白色固体：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、红色固体：蓝色晶体：蓝色絮状沉淀：红褐色沉淀：白色沉淀：蓝色溶液：黄色溶液：浅绿色溶液：酸性气体：中性气体：碱性气体：注意：浓硫酸可干燥酸性气体和中性气体，氢氧化钠固体可干燥碱性气体和中性气体。1.酸能使指示剂变色：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇酸不变色2.3.4.5.注意：

2、（1）铁（）与稀硫酸或稀盐酸反应生成的是亚铁（）；（2）钠、钾、钙、钡的氧化物可溶于水生成碱，其他金属的氧化物不溶于水，但可与酸反应生成对应的盐和水。如：（3）氢氧根（）和碳酸根（）的沉淀不溶于水，但可溶于酸，其他沉淀既不溶于水也不溶于酸。如：1.浓盐酸的挥发性。①浓盐酸易挥发出气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸小液滴。浓盐酸敞口放置（看到白雾）在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会减小，所以浓盐酸不能敞口放置。②检验的方法是：先向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸（排除的干扰，）沉淀不溶解，证明溶液中存在。原理：2.浓硫酸（1）脱水性（化学变化）：使纸张、木材、皮肤等物质中的

3、氢、氧元素按水的组成比脱去而产生碳化现象。（2）吸水性（物理变化）：可做干燥剂——浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小。（3）溶于水放出大量的热——浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（防止液滴飞溅）。（4）腐蚀性——如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。检验的方法是：（1）向溶液中滴加硝酸酸化（排除的干扰，）的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在。（2）先先溶液中滴加盐酸无明显现象（说明溶液中没有和），再向溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明

4、溶液中存在。1.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。2.3.4.注意：①只有可溶性的水溶液才能使指示剂变色，难容性碱不能使指示剂变色；②碱和盐反应时，碱和盐必须都是可溶的，且生成物中必须要有沉淀。1.浓盐酸挥发出HCl气体，溶液的质量较少——物理变化；2.浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶液的质量增加——物理变化；3.氢氧化钠溶液吸收空气中的，溶液的质量增加——化学变化；4.氢氧化钙溶液吸收空气中的，溶液的质量减小——化学变化。1.氢氧化钠（）俗称：火碱、烧碱、苛性钠①固体易潮解，又能和空气中的反应，所以一定要密封保存。②固体可用来干燥碱性气体（）和中性气体（等），不能用来干燥酸性气

5、体（等）。③固体溶于水放出大量的热。2.氢氧化钙（）俗称：消石灰、熟石灰①微溶于水，溶解度随温度的升高而降低（特殊）。②要注意区分生石灰（）、熟石灰（）、石灰石（）。③的检验：将气体通入澄清石灰水，变浑浊则为。原理：若石灰水露置于空气中会吸收空气中的生成沉淀，导致溶液中溶质质量减少，溶剂质量增加，质量分数减小。④农业上用来降低土壤的酸性或处理酸性的工业废水。1.条件：生成物中有气体、沉淀或水2.条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀3.条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀注意：物质的性质决定物质的用途。利用盐的溶解性和化学性质，可实现物质的制取、提纯和鉴别。物质的提纯原则是不带入新杂质、不

6、减少主成分、容易分离、方便复原。物质鉴别主要利用不同物质的物理或化学性质，运用实验的方法一一区分。：：：：：：：：1.碳酸钠（）俗名：纯碱、苏打其晶体为（易风化）注意：①用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等；②碳酸钠能与硫酸、盐酸等反应有气泡产生：；③工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠：；④碳酸钠是一种盐，但其水溶液显碱性。1.碳酸钙（）注意：①实验室制取的原理：；②工业上利用高温煅烧石灰石方法制取生石灰：。2.盐与化肥（1）氮肥：氮是合成蛋白质、遗传物质和叶绿素的重要元素，氮肥能促进植物茎、叶的生长，促使果实硕大。植物缺少氮元素，生长发育会迟缓或停滞，光合作用减慢等。常见的氮肥有

7、：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水、尿素等。（2）磷肥：磷是核酸、蛋白质和酶的组成元素。植物缺少磷元素，生长迟缓，产量降低，过量会引起农作物贪青晚熟，结实率下降。磷元素可促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，使穗粒增多、饱满。（3）钾肥：含有钾元素，可使作物茎秆生长健壮，增强抗病虫害能力，并促使淀粉和糖的生成。（4）复合肥：复合肥是指含三种营养元素中两种或两种以上的肥料。注意：①铵根离子（）的检验原理：试剂：